参考答案：D

本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。则A、根据表中数据可知，在pH=4时铁离子已经完全沉淀，则Fe 3+不能大量共存，A错误；B、pH=4溶液显酸性，在酸性溶液中Fe 2+与NO3－发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C、Cu2+与CO32－在溶液中不能大量共存，C错误；D、Fe 2+、K+、SO42－、Cl－在pH＝4的溶液中可以大量共存，D正确，答案选D。
考点：考查离子共存的正误判断

本题难度：一般

2、选择题  下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)

下列说法不正确的是 [???? ]
A. 向Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体后会生成白色沉淀
B. 将少量氯化银溶于水后，向其中加入一定量的Na2S，能生成黑色沉淀
C. 氯化银、溴化银和碘化银在常温下的溶解度依次增大
D. AgBr饱和溶液中加入一定量的NaCl也可能会生成AgCl沉淀

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  （3分）下列说法不正确的是__________。
A．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
B．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者 为溶解平衡，后者为电离平衡；
C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

参考答案：(3分)  A C

本题解析：A错，如氢氧化钠溶解会放出热量；B正确，Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)  Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；C错，除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小；D正确，沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀尽可能完全；

本题难度：一般

4、选择题  氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（???）
A．NaOH
B．NH4Cl
C．MgSO4
D．NaHSO4

参考答案：BD

本题解析：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入氯化铵，铵根和氢氧根结合生成一水合氨，氢氧根减少，平衡正向移动；硫酸氢钠消耗氢氧根，平衡正向移动，氢氧化镁量减少；

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是
A．BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多
B．pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7
C．苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液
D．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42－

参考答案：D

本题解析：A正确，Ba2+加入后产生同离子效应，沉淀增加；B正确，若为弱酸，则PH＜7，若为强酸，则PH=7；C正确，水杨酸电离的H+会抑制平衡，难以显紫色，无法检验酚羟基；D错，还可能含有Cl－等。

本题难度：一般