参考答案：(1)c　避免生成Fe(OH)2沉淀　(2)取最后一次的洗涤

本题解析：根据题干信息以及FeCO3、Fe2O3、FeSO4的性质解决问题。
(1)根据相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可知，制备FeCO3时要注意控制溶液的pH。所以需要将Na2CO3缓慢加入到FeSO4溶液中，防止Fe(OH)2的生成。
(2) FeCO3表面吸附SO42—、Na＋等杂质离子，检验洗涤是否完全时，可检验SO42—是否存在。方法是取最后一次的洗涤液1～2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
(3)Fe2＋易被氧化，加入铁粉的

本题难度：困难

3、简答题  某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验（略去了夹持仪器）．



（1）仪器B的名称是______，石棉绒 的作用是______．
（2）B中发生反应的化学方程式是______．
（3）加热E以前要对装置中的气体验纯，方法是：收集一试管气体，然后______．
（4）已知有反应：Cu20+2H+→Cu+Cu2++H20，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu20，可用的试剂是______（填序号）
a．稀硝酸????b．稀硫酸????c．盐酸????d．浓硫酸
（5）在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管（依次称为F和G），则还可用该装置测定水的组成或铜的相对原子质量．若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反应后分别是dg、eg．
①水中元素的物质的量之比可表示为n（H）：n（0）=______；若反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu20，则该比值将______?（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
②若空的E管的质量为ag，加热后CuO完全还原为Cu，则铜的相对原子质量可表示为______．

参考答案：（1）依据图装置仪器分析，E为固体加热反应的装置，应在硬质玻

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。则：
（1）溶液中存在那些离子？
（2）离子的浓度各是多少？（设溶液体积不变）

参考答案：（1）溶液中存在的离子为：Fe2+、Cu2+、Cl-。

本题解析：存在的不溶物有两种可能：一可能是铁、铜混合物，二可能只是铁。若为铁、铜混合物，则溶液中的Cu2+必然全部析出，即不溶物的质量大于9.6g，显然错误，故不溶物为Cu。

本题难度：一般

5、选择题  将3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反应，还原产物中有NO和NO2 。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中NO3- 的物质的量为
A．a/2 mol
B．2a mol
C．0.100 a mol
D．(a + 0.100) mol

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由守恒关系可知：铜最终只能转化成硝酸铜，3.20 g Cu的物质的量是0.05mol，所以硝酸铜中的硝酸根是0.1mol。根据氢元素守恒可得,为何铜离子结合的硝酸根是a mol，所以溶液中NO3- 的物质的量为(a + 0.100) mol，故选D。
点评：本题重点考查的是有关硝酸氧化性的知识，考查学生对课本知识的掌握情况和计算能力。

本题难度：简单