1、选择题 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"h ">
时间:2017-01-17 10:33:23
1、选择题 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vusjb2srmbt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是( )
A．化学计量数：m+n<p B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了
2、填空题 （1）如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L－1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入NaOH固体，同时向烧杯乙中放入NH4NO3固体，搅拌使之溶解。A瓶中气体颜色变深，B瓶气体颜色变浅，理由是： 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4sxpnlad000.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/utri5hskaos.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①图中的两条曲线，表示NO2浓度随时间的变化曲线
②前10 min内用υ（N2O4）表示的化学反应速率为
③25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是
④15min时的平衡常数为 ，35min时的平衡常数为 。
⑤在一定容积的密闭容器中，不能说明2NO2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/u14qyc5atpz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4（g）达到平衡状态的是（ ）
A．容器的压强不再变化
B．容器的颜色不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．混合气体的密度不再变化
E．υ（NO2）＝2υ（N2O4）
F．c（NO2）＝2 c（N2O4）
3、选择题 下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（ ）
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度
D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
4、选择题 能正确反映出N2+3H2 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/supjolkbhyp.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NH3,△H<0的关系的是( )
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/z1e5j3gytuy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
5、填空题 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8?kJ·mol-1和-283.0?kJ·mol-1，则生成1?m3
（标准状况）CO所需热量为___________；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________；
（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)=?Cl2(g)+?CO(g)??△H=+108?kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 341px; HEIGHT: 206px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rztad50gpdi.png\">
①计算反应在地8min时的平衡常数K=________；
②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___?T(8)（填“＜”、“＞”或“=”?）；
③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___?v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______