时间:2017-01-17 10:27:07
1、选择题 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式
A．HX
B．H2X
C．XH3
D．XH4
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列物质中属于配合物的是（?????）
A．NaCl
B．Na2CO3
C．Na2SO4
D．Na3[AlF6]
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子核外总电子数多5个，则A、B可形成（ ）
A.离子化合物B2A3?????????????????????????B.离子化合物B3A2
C.共价化合物B2A3??????????????????????????D.共价化合物B3A2
参考答案：B
本题解析：L电子层上电子数A原子少，总电子数A原子也少，则A原子核电荷数少。由于A比B总电子数少5，而L层上只少3，这样K层上电子数一定相同，则M层还少2。所以A为氮元素，B为镁元素。Mg、N可形成Mg3N2，是离子化合物。
本题难度：简单
4、填空题 （15分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
（1）F的原子的M层电子排布式为???????????????????????????。
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为???????????????????。(用元素符号表示)
（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是?????????????????????????????????.
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是????????????????。其中心原子的杂化方式为??????????。
（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为???????。
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，
则其化学式为???????；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为?????????????g/cm3。
参考答案：（1）3s23p63d10 ????????（2）Na＜Al
本题解析：
试题分析：根据题意可推知：A是N；B是Na；C是Al；D是Si；E是S；F是Cu。（1）Cu的原子的M层电子排布式为3s23p63d10；（2）一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，所以Na、Al、Si的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si；（3）A的简单氢化物分子NH3极易溶于水是因为氨分子与水分子都是极性分子，根据相似相溶原理氨气容易在水中溶解，而且在氨分子与水之间存在氢键。也增加了分子之间的相互作用力。（4）S的最高价氧化物分子SO3的空间构型是平面正三角形;
本题难度：一般
5、选择题 以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是
A．1s22s1
B．1s22s22p1
C．1s22s22p
63s2
D．1s22s22p63p1
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般