时间:2017-01-17 10:24:50
1、选择题 下列离子方程式书写不正确的是
A.在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O
B.向纯碱溶液中加入醋酸溶液CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
C.在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D.在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液HCO3-+OH-+Ba2+＝BaCO3↓+H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知含某主族元素R的离子RO3n-能发生如下反应：RO3n- + 6H+ + 3S2-="3S↓+" R- +3H2O则R原子最外层电子数为
A．5
B．6
C．7
D．4
参考答案：C
本题解析：由离子方程式中产物R-可知，R元素的最外层电子数为7。
本题难度：一般
3、选择题 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是[???? ]
已知 类推
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3－的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是
A． B．???????????C． ???????????D．
参考答案：D
本题解析：
试题分析：饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2前，溶液中有Ca2＋、OH－，通入过量CO2之后，溶液中为Ca2＋、HCO3－，前者溶液的导电能力更强，故Ｂ、Ｃ选项错误；通入足量的CO2，Ca2＋与CO2全部生成碳酸钙沉淀，此时导电能力最小，故Ａ选项错误；通入过量CO2后，溶液溶质为碳酸氢钙，再通入气体，对电导率的影响较小，曲线上升趋势很小，故Ｄ选项正确。
点评：本题所考查的虽欲电导率相关，但实际考查的是学生对与反应物量相关的反应的掌握，同时注意题目和图形相结合来解答。
本题难度：简单
5、选择题 下列电离方程式书写正确的是
A.CH3COONH4═CH3COO-+NH4+
B.HI=H++I-
C.H2S═2H++S2-
D.NaHCO3=Na++H++CO32-
参考答案：AB
本题解析：分析：先判断电解质，强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号，并遵循质量守恒定律和电荷守恒，注意弱酸的酸根离子应保留整体，以此来解答．
解答：A．CH3COONH4为强电解质，电离方程式为CH3COONH4═CH3COO-+NH4+，故A正确；
B．HI为强酸，则电离方程式为HI═H++I-，故B正确；
C．H2S为弱酸，则电离方程式为H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，故C错误；
D．NaHCO3为强电解质，则电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查电解质的电离方程式，明确电解质的强弱及电离方程式书写的方法即可解答，难度不大．
本题难度：困难