时间:2017-01-17 10:22:32
1、选择题 对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：
2CN- +8OH-+5Cl2= 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判断正确的是
A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol
C．上述反应中的还原剂是OH-
D．还原性：Cl-> CN-
参考答案：B
本题解析：
试题分析：氧化还原反应问题：正确判断反应中变价元素的化合价，理清氧化还原反应的基本概念和基本规律是解题的关键。A、由题给反应方程式知反应前后，阴离子的个数不变，所以当有0.2?mol?CO2生成时，阴离子的物质的量不变，错误；B、该反应中，CN-中的碳元素的化合价由+2价升高到+4价，氮元素的化合价由-3价升高到0价，1mol CN-参加反应转移5mol电子，每有2molCN-反应，转移电子为10mol，正确；C、该反应中，CN-中的碳元素的化合价由+2价升高到+4价，氮元素的化合价由-3价升高到
本题难度：一般
2、填空题 （8分）现有①KMnO4?②H2?③O2?④CL2?⑤CO?⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：_____ 中，常用的还原剂放入乙：_____中，则：
⑴甲中有???????；乙中有???????。（填序号）
⑵由Fe 
Fe3O4 ，Fe2O3
Fe 可知，欲实现I反应过程应从___________?（填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从????????中找物质。
⑶请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入
下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（提示：反应物是Fe2O3和3 CO ）
+?????????? ="====?????????????" +???????????????????
⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：
4X+5O2 
4NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为????????。
参考答案：本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7∶12，则氮元素的化合价是（???）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+5
参考答案：B
本题解析：根据质量比可以计算出N、O原子个数比为2∶3，则N元素的化合价为+3。
本题难度：简单
4、选择题 奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击发声的同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：5KC1O3+6P→3P2?O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中正确的是
A．P2?O5是还原产物
B．发令时产生的白烟一定是KC1固体颗粒
C．可以用白磷代替“火药”中的红磷
D．反应消耗1mol P时转移的电子数为5mol
参考答案：Ｄ
本题解析：
试题分析：A、P2?O5是氧化产物，错误；B、发令时产生的白烟还可能是固体颗粒P2?O5（白色），错误；C、白磷着火点低，自燃，错误；危险；D、P →P2?O51mol P转移的电子数为5mol，正确。
本题难度：一般
5、选择题 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（???）
A．SO2→S
B．
→SO2
C．I-→I2
D．
→
参考答案：C
本题解析：选项中只有C项碘的化合价升高被氧化，故选C。
本题难度：简单