????Ag2S
????颜色
????白
????黄
????黑
Kw（25℃）
????1.8×10-10
????1.5×10-16
????1.8×10-50
下列叙述正确的是（ ）
A．达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质不再溶解
B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
C．若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不同
参考答案：A．难溶电解质溶液中存在溶解平衡，得到平衡状态时，物质的溶解
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是
A．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
参考答案：B
本题解析：
考查Ksp。Ksp是一个常数，只跟温度有关，温度不变溶度积常数不变。a、c恰好为平衡点，d为不饱和溶液；b为过饱和溶液，将有晶体析出；
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
本题难度：简单
3、选择题 已知，常温下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
参考答案：B
本题解析：考查溶解平衡
A：KSP只与温度有关，不正确
B：由于KSP (AgCl)>KSP(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，I—将结合Ag+形成AgI沉淀，并且促进AgCl溶解平衡的正向进行，正确
C：是否产生沉淀，还与溶液中I—、Cl—的浓度有关，不正确
D：AgCl的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，但加入NaCl晶体后，c(Cl-)增大，c(Ag+)<
本题难度：一般
4、选择题 （3分）下列说法不正确的是__________。
A．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
B．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
参考答案：(3分)? A C
本题解析：A错，如氢氧化钠溶解会放出热量；B正确，Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) ?Al3+＋3OH-，前者为溶
本题难度：一般
5、实验题 菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO3，同时含有杂质：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法如下：
已知：①常温下，Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下：
?
| Fe3+
| Al3+
| Mg2+
| 开始沉淀
| 2．1
| 3．7
| 9．0
| 沉淀完全
| 3．2
| 5．2
| 12．4
②MgSO4·7H2O在70～80℃时失去3个结晶水，300℃时失去全部的结晶水；
（1）用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因 ????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）在该工业流程中，可以循环使用的物质是?????????????。
（3）步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应，取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器有：?????????????；经检测所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，试求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常数K（写计算过程，计算结果保留三位有效数字）。
（4）在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是：
??????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（5）蒸发结晶过程中需要使用60～70℃水浴加热方式，其原因是?????????????????。
参考答案：（16分）
（1）因NH4++H2O
本题解析：
试题分析：（1）硫酸铵溶液中存在如下水解平衡：NH4++H2O NH3?H2O+H+，氧化镁与氢离子反应，生成镁离子和水，减小氢离子浓度，促进铵根离子的水解平衡右移，生成的氢离子又溶解菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁；（2）步骤③生成硫酸铵，步骤②消耗硫酸铵，说明该工艺流程中，硫酸铵是可以循环利用的物质；（3
本题难度：困难
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