时间:2017-01-17 10:16:37
1、填空题 下列变化属于物理变化的是
A．蛋白质盐析
B．煤干馏
C．淀粉在人体内消化
D．石油裂解
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：????????????????????? ，???????????????? 是氧化剂，????????????????? 元素被还原，???????????????????? 是氧化产物，电子转移总数为????????????????????? 。
参考答案：Fe2O3+3CO本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- +
→Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是
A．该反应中NO2-被还原
B．反应过程中溶液的pH变小
C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4
D．中的粒子是OH-
参考答案：C
本题解析：
试题分析：反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，做还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的，答案选C。
点评：在判断氧化还原反应时关键是准确标出元素的化合价，然后根据相应的概念进行。而在氧化还原反应的计算中，关键是利用好电子得失守恒这一关系式。
本题难度：一般
4、选择题 用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为（????）。???
A．3:2:2:4
B．1:1:1:1
C．2:1:1:2
D．1:2:1:2
参考答案：C
本题解析：①④中氧元素的化合价都是从－2价升高到0价，②③中氧元素的化合价都是从－1价升高到0价，所以电子转移数目之比为 2:1:1:2，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 已知：锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是?????????????????????????????????????
A．1：4
B．1：9
C．1：8
D．1：2
参考答案：B
本题解析：根据化合价的变化可知，硝酸的还原产物是硝酸铵，氮元素的化合价由＋5价降低到－3价，变化8个单位。所以根据原子守恒可知，被氧化到锌是4mol，因此生成硝酸锌是4mol，所以未被还原的硝酸是8mol。但由于硝酸铵中还有1mol硝酸没有被还原，所以反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：9，答案选B。
本题难度：一般