参考答案：室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是(???? )
A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成
C．25℃时，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

参考答案：D

本题解析：
试题分析： Ksp 只与温度有关，温度不变Ksp 值不变，所以A错误；B项中的碳酸钙溶液已经达饱和状态，通入二氧化碳，没有沉淀生成，B错误；C项中的氯化银水溶液不一定是饱和的，所以c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积不一定是一个常数，C错误；在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，NH4+与OH-结合生成了可溶的一水合氨，使得Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，使c(Mg2＋)增大，D正确，故选D。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5?mol3?L-3、Ksp（AgCl）=1.8×10-10?mol2?L-2、Ksp?（AgI）=8.3×10-17?mol2?L-2．下列有关说法中，错误的是（　　）
A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小
B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

参考答案：A、在Ag2SO4饱和溶液中，Ksp（Ag2SO4）=7.7

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2（s）Mg2＋+ 2OH―，加入下列哪种固体物质可使Mg(OH)2固体的质量减少
A．Na2CO3
B．MgCl2
C．NH4Cl
D．NaCl

参考答案：C

本题解析：A 加入碳酸钠固体，碳酸根离子水解显碱性，使氢氧化镁的沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体的质量增加。
B 加入氯化镁，镁离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体的质量增加
C 加入氯化铵固体，铵根离子水解显酸性，沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的质量减少。
D 加入氯化钠固体，平衡不移动，Mg(OH)2固体的质量不变。

本题难度：一般

5、填空题  孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如图所示。

已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题：

金属离子		Fe3＋	Fe2＋	Cu2＋
pH	氢氧化物 开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氢氧化物 完全沉淀	3.2	9.0	6.7 (1)图中“试剂1”为________。 (2)加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为________。 (3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。其中，应先通入的气体是________(填代号及对应物质的化学式)。 (4)由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过__________、________、过滤等操作。 (5)已知：常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。计算Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常数为________。 参考答案：(1)Cl2或H2O2 (2)3.2≤pH<4. 本题解析：(1)Fe2＋开始沉淀时的pH为7.0，此时Cu2＋已完全沉淀。所以欲除去Cu2＋中混有的Fe2＋时，必须先将其氧化为Fe3＋。为避免引入新杂质，试剂1可以是氯气或H2O2。 (2)调节pH的原则是使Fe3＋完全沉淀而Cu2＋不沉淀。 (3)CO2在饱和食盐水中的溶解度小，因此必须先通入NH3。 (5)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常数。根据Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)及常温下Kw＝c(H＋)·c(OH－)得： 本题难度：困难