1、选择题 已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度，有利 ">
时间:2017-01-17 10:12:18
1、选择题 已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
2、简答题 下表数据是某科研机构在某温度下测得的金属镁、锌和镍分别在氧气中进行氧化反应时，金属表面生成氧化物薄膜的实验数据记录：
| 反应时间t（h） | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 MgO膜厚Y（nm） 0.02a 0.08a 0.18a 0.32a 0.50a ZnO膜厚Y（nm） 1.0×10-3b 4.0×10-3b 9.0×10-3b 1.6×10-2b 2.5×10-2b NiO膜厚Y（nm） 0.3c 0.6c 0.9c 1.2c 1.5c （说明：a、b、c均为与温度有关的常数） 请回答下列问题： （1）根据表中数据，分别建立金属氧化物的膜厚Y与时间t的函数关系式： MgO：______；ZnO：______． （2）金属在一定温度下氧化腐蚀速率可以用金属氧化物薄膜的生长率来表示，计算金属锌在此高温下1-25h内的氧化腐蚀速率．氧化腐蚀速率：______． （3）为了比较三种金属的氧化腐蚀速率，实验中除了要控制相同的温度外，还应该控制的变量是______． （4）根据表中数据绘出NiO膜厚与时间的关系曲线： （5）综合以上信息，判断三种金属中哪种金属具有更良好的耐腐蚀性：______． 3、选择题 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。 4、选择题 一定条件下，CO与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O．下列关于该反应的说法错误的是（ ） 5、实验题 甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/?盐酸、3mol/L的盐酸 |