③
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|
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| 0.010
| 4.0
| 25
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n (KMnO4) ≥_______。
（2）请完成表格内五处空白。
（3）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝______________mol·L-1·min-1。
（4）已知50℃时c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。其中反应速率最快的阶段是_____，原因是 。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qtogod3yptg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（二）利用下图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kkm2eydhn2b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（一）（1）2：5或2.5；（2）
物理量
蒸馏
本题解析：
试题分析：（一）（1）根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写者 出反应的化学方程式为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；为了观察到紫色褪去，高锰酸钾的物质的量应该少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥5：2=2.5，
故答案为：2：5或2.5；
（2）①和②除了温度不同，其他条件完全相同，是探究温度对化学反应速率影响；题干中只提供一种浓度的草酸，则只能在溶液总体积相等的情况下用蒸馏水将其调节成不同浓度，则设计五个空格的答案为：
物理量
蒸馏水
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
①
0
0.20
2.0
0.010
4.0
50
②
0
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
1.0
0.20
1.0
0.010
4.0
25
（3）草酸的物质的量为：0.10mol?L-1×0.002L=0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为：0.010mol?L-1×0.004L=0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol：0.00004mol=5：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wiyx05rzmk4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ymlvid2knx4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，故答案为：0.010或1.0×10-2；
（4）根据图中可知在o-t1,t1-t2,t2-t3,三段中c（KMnO4）的变化最大的是t1-t2, 故反应速率最快的阶段是t1-t2,原因是：随着反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑的进行研究，产生的MnSO4作为反应的催化剂使反应速率加快。
（二）(2)由图(a)可得热化学方程式H2O2(l)= H2O(l)＋![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/syhc2daqfhg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">O2(g) ΔH＜0，2NO2(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/le24t5m0npc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4(g) ΔH＜0。由于H2O2的分解反应为放热反应[注意Fe2(SO4)3作催化剂]，故右边烧杯中液体温度高于左边烧杯中液体温度，则B瓶中气体的温度高于A瓶中气体的温度，升高温度，2NO2(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/le24t5m0npc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4(g)的平衡逆向移动，c(NO2)增大，混合气体颜色加深。故答案为：深 据图(a)可知，H2O2分解放热，使得B瓶中温度升高，据图(b)可知，2NO2(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/le24t5m0npc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4(g)为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，从而使NO2浓度增大，颜色加深。
考点：考查化学反应速率和化学平衡的影响因素。
本题难度：困难
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