pH＜7
请回答：
（1）从①组分析，HA是 酸（填强或弱）。所得混合溶液由水电离出c（OH－） = mol·L－1。
（2）②组表明，c 0．2（选填“>、=或 <”）。
该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是 。（选填“>、=或 <”）
（3）从③组分析，说明此时HA电离程度 NaA水解程度（选填“>、=或 <”）。
该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:
甲：0．1mol/LNaA； 乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；
丙：0．1mol/LHA； 丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；
则A-离子浓度由大到小的顺序为 > > > 。（填写序号）
参考答案：（共14分）（1） HA是弱酸
本题解析：
试题分析：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，该盐中的OH-都是由水电离出来，所得混合溶液由水电离出c（OH－）=10-5mol·L－1答案为：HA是弱酸；10－5；（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0．2mol/L；由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（A-）=c（Na+），答案为：大于；c（A-）=c（Na+） ；（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），答案为：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）甲：0．1mol/LNaA，A-水解，[A-]略小于0．1mol/L ,乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA， HA电离出A-,[A-]>0．1mol/L,丙：0．1mol/LHA,HA是弱酸 [A-]远远小于0．1mol/L ，丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH，NaOH 抑制了A-的水解，[A-]比甲中大，所以A-离子浓度由大到小的顺序为乙＞丁＞甲＞丙。
考点：考查酸碱混合时的定性判断及PH值的计算，弱电解质在水溶液中的电离平衡。
本题难度：困难
2、选择题 结构简式为
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/mhgzonymbfp.png\">
的有机物，不能发生的反应是（ ）
A．消去反应
B．加成反应
C．酯化反应
D．银镜反应
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是
A．NH4Cl
B．NaHSO3
C．HNO3
D．HClO
参考答案：C
本题解析：
试题分析：NH4Cl水解出![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/e4nkrli0rni.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，故A错误；NaHSO3水解出![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vu5am2ageoi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，故B错误；HNO3为强电解质，故C正确；HClO为弱电解质，含有HClO分子，故D错误。
考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。
本题难度：一般
4、选择题 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
化学式
| 电离常数
| HClO
| Ka＝3×10－18
| H2CO3
| Ka1＝4.3×10－7
| Ka2＝5.6×10－11
A．c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO3-)>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－)
参考答案：A
本题解析：
试题分析：从表达数据可以知道，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，那么等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO－的水解程度比HCO3-大，ClO－和HCO3-水解使得溶液显碱性，故c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)，A对，B错；C是物料守恒，应该是：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)+ c(CO32-)，C错；D是电荷守恒，应该是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－) + 2c(CO32-)，D错。选A。
考点：酸性强弱比较、盐类水解、离子浓度的大小比较。
本题难度：一般
5、选择题 向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 ( )
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
参考答案：C
本题解析：若醋酸与氢氧化钾等体积混合，两者恰好完全反应生成醋酸钠和水；此时溶液中粒子关系为，电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，质量守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=c(K＋)，质子守恒：c(OH－)= c(H＋) ＋c(CH3COOH)；所以
A正确，Va＞Vb时：醋酸过量，即有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)；B正确，Va＝Vb时：由质子守恒得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)；C错，Va＜Vb时：KOH过量，c(K＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；D正确，由电荷守恒可得，任意溶液中c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；
本题难度：困难
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