时间:2017-01-17 10:00:08
1、选择题 下列物质按熔沸点由高到低排列的是
A.NaCl SiO2 CO2 Na
B.HI HBr HCl HF
C.NaCl KCl KBr KI
D.P4 N2 Br2 O2
参考答案：C
本题解析：二氧化硅是原子晶体，熔沸点最高，A不正确。氟化氢中含有氢键，所以熔沸点最高，B不正确。C中都是离子晶体，熔沸点和离子键强弱有关系，形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，所以C正确。D中都是分子晶体，熔沸点大小和分子间作用力有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越大，D不正确。答案选C。
本题难度：困难
2、选择题 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是
A.HCl
B.HF
C.HBr
D.HI
参考答案：B
本题解析：
试题分析：非金属性越强，和氢元素形成的共价键越牢固，氟元素是最强的非金属，所以正确的答案选B。
考点：键参数
点评：键能可以决定分子的稳定性，氢化物的稳定性是高考中的热点问题。
本题难度：困难
3、选择题 下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是
A.Na，Mg，Al
B.N，O，F
C.Li，Na，K
D.I，Br，Cl
参考答案：C
本题解析：考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下金属性增强，非金属性减弱。同周期元素自左向右金属性减弱，非金属性增强。A中金属性减弱，B中非金属性增强，C中金属性增强，D中非金属性增强，所以正确的答案是C。
本题难度：一般
4、选择题 在离子 RO3-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是
A.x–25
B.A–x+25
C.A–x －23
D.X-23
参考答案：A
本题解析：试题分析：可以假设R原子核内质子数位a，则可以列出a+8*3+1=x，可以就出R的质子数。选择A选项。
考点：离子的核外电子数的运算。
本题难度：困难
5、选择题 下列试剂不能用来把氯化钠和碘化钠两种溶液鉴别开来的是
A.氯水
B.硝酸银
C.淀粉
D.硝酸
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难