丁
| amol
| 0mol
| amol
| amol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙＝丁＞丙＝甲?????????????? B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲?????????????? D．丁＞丙＞乙＞甲
参考答案：A
本题解析：由于平衡的建立和途径是无关的，所以丙和丁分别相当于是amolCO2、amol氢气和2amolCO2、amol氢气。因此平衡时CO的物质的量大小应该是甲＝丙、乙＝丁。但由于乙和丁中CO2的物质的量大于甲和丙中的，所以乙、丁中氢气的转化率大于甲和丙中的氢气转化率，即乙个丁CO的物质的量大于即和丙中CO的物质的量，因此选项A正确，答案选A。
本题难度：简单
2、选择题 下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（???）
①升高温度②加入正催化剂?③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强
A．①②③⑤
B．①②④⑤
C．①③④⑤
D．①②③④
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列反应符合下图p-v变化曲线的是(???? )
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/3zhoyggtfx2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．H2(g)＋I2(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/hwiv3bpc404.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2HI(g)
B．3NO2(g)＋H2O(l)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/hwiv3bpc404.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2HNO3(l)＋NO(g)
C．4NH3(g)＋5O2(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/hwiv3bpc404.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4NO(g)＋6H2O(g)
D．CO(g)+C(s) ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/hwiv3bpc404.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO(g)
参考答案：B
本题解析：
试题分析：从图像可以看出，增大压强，平衡正向移动，说明正反应是气体体积缩小的反应，答案选B。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
本题难度：一般
4、实验题 （5分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：
用10ml H2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）
反应条件
时间（s）
反应条件
时间（s）
浓度
| ?
30%H2O2
| ?
15%H2O2
| ?
10%H2O2
| ?
5%H2O2
| 无催化剂、不加热
| 几乎不反应
| 几乎不反应
| 几乎不反应
| 几乎不反应
| 无催化剂、加热
| 360
| 480
| t
| 720
| MnO2催化剂、加热
| 10
| 25
| 60
| 120
?
①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、????、??????等因素对H2O2分解速率的影响。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/v01vm4eplmv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">②推测t的范围为???????????????????????。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
催化剂（MnO2）
| 操作情况
| ????????观察结果
| 反应完成所需的时间
| 粉末状
| 混合不振荡
| 剧烈反应，带火星的木条复燃
| 3.5min
| 块状
| 反应较慢，火星红亮但木条未复燃
| 30min
?
①写出上述实验中发生反应的化学方程式：??????????????????????????????????????????
②实验结果表明，催化剂的催化效果与??????????????????????????????有关。
参考答案：（1）①温度、催化剂②480<t<720?①2H
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响
（1）根据表中的实验数据可判断，在设计实验方案时考虑了浓度、温度和催化剂等对反应速率的影响。因为浓度越大，反应速率越快，所以10％的双氧水分解生成相同的氧气时小于的时间要大于15％的双氧水，而小于5％的双氧水，即480<t<720。
（2）双氧水不稳定，加热分解生成氧气和水，反应式为2H2O2＝2H2O+O2↑。根据实验现象可判断粉末状的催化剂催化效果好，这说明催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关系。
本题难度：一般
5、选择题 下列条件能加快反应速率,且反应物活化分子百分数增加的是 [???? ]
① 升高温度
② 使用正催化剂
③ 增大压强
④ 增加浓度
A．②④
B．③④
C．①②
D．②③
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
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