1、填空题 （10分）（1）常温下，向20 mL 0．2 mol·L－1H2A溶液中滴加0．2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：
时间:2017-01-17 09:56:32
1、填空题 （10分）（1）常温下，向20 mL 0．2 mol·L－1H2A溶液中滴加0．2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3wdbxwe00fj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①当V（NaOH）＝20mL时，溶液中离子浓度的大小关系： ___________________；
②等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水_________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入___________。
（2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zgv54tz2pr4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2（g）＋3H2（g） △H＝＋92．4kJ·mol－1研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是__________（填写催化剂的化学式）。
②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：如果将反应温度提高到T2，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3）—t的总趋势曲线（标注Ru—T2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/keyu5rrgghm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
③假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40％，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K＝_____________。
参考答案：（10分）（1）①C(Na+)＞C(HA-)＞C(H+)＞C
本题解析：
试题分析：（10分）（1）①当氢氧化钠的体积为20毫升时，反应只生成NaHA，根据图像，溶液显酸性，电离大于水解，所以离子浓度关系为C(Na+)＞C(HA-)＞C(H+)＞C(A2-)＞C(OH-)；②当二者等浓度等体积混合时，溶质为NaHA，溶液显酸性，电离大于水解，所以抑制水的电离，水的电离程度比纯水的小；要使溶液显中性，需要加入碱或碱性物质。（2）①氨气分解反应的活化能最大的说明反应速率最慢，从图分析，使用Fe做催化剂时反应最慢。②如果将反应温度提高到T2，Ru催化分解，反应速率加快，先达到平衡，氨气的由于温度升高，促进分解，氨气的分解转化增大，所以曲线为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1fskit3ex02.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
③氨气分解的平衡转化率为40％，则分解的氨气的浓度为c0*40%，生成氮气的浓度为c0*40%/2，氢气的浓度为c0*40%*3/2，则平衡常数为（c0×40%/2）（c0×40%×3/2）3/c0-c0×40%)2=0.12c02。
考点：酸碱混合后溶液酸碱性的判断，催化剂对反应速率和平衡的影响，化学平衡常数的计算
本题难度：困难
2、选择题 在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lfhk24j3bsz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B．当溶液恰好呈中性时，c( Na + )=\"2c\" ( R2- ) + c( HR- )
C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A．根据图像可知，在溶液中存在H2R、HR-、R2-，说明H2R是弱酸。当溶液的pH=2时，c(H+)=c(HR-)=1×10-2mol/L，c(HR-)=c(H2R) 1×10-2mol/L ，所以H2R是二元弱酸，其600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/t3obkobqlat.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Ka1=1×10-2，正确；B．根据电荷守恒可得：c( Na + )+ c(H+)= c(OH-)+2c ( R2- ) + c( HR- ),当溶液恰好呈中性时，c(H+)= c(OH-)，所以c( Na + )=\"2c\" ( R2- ) + c( HR- )。正确；C．NaHR是强碱弱酸盐，在溶液中HR-电离使溶液显酸性，HR-水解使溶液显碱性。根据图像显示可知在溶液中HR-电离倾向大于水解倾向，所以溶液显酸性，错误； D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液，即二者的物质的量分数相等时，根据图像可知此时溶液的pH=7.2，正确。
考点：考查图像法在表示物质的电离、盐的水解等的应用的知识。
本题难度：困难
3、选择题 物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是（ ）
A．NaOH
B．NaCl
C．FeSO4
D．Cu（NO3）2
参考答案：A
本题解析：
试题分析：氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根离子，氯化钠显中性，FeSO4溶液、Cu（NO3）2溶液，由于盐类水解使溶液呈酸性，溶液中氢氧根离子的浓度远小于NaOH溶液，答案选A.
考点：溶液的酸碱性
本题难度：一般
4、选择题 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
A．①④
B．②④
C．①③
D．②③
参考答案：B
本题解析：
试题分析：①HCO3-以水解为主，c(H2CO3) > c(CO32-)；②是质子守恒；③混合溶液中，同浓度CO32-水解程度大于HCO3-，且生成HCO3-，c(HCO3-) > c(CO32-) ；④CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，电荷守恒，c(CH3COO－) ＝c(Na＋)＝0．1 mol·L－1 >c(H＋)＝c(OH－)，因此选B。
考点：主要考查盐类水解产物。
本题难度：困难
5、选择题 下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、用活性炭去除冰箱中的异味，利用了活性炭的吸附性，没有发生化学变化；B、用热碱水清除炊具上残留的油污，发生油脂的水解反应，涉及了化学变化；C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，发生氧化还原反应，涉及了化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉与O2等氧化性物质发生氧化还原反应，涉及了化学变化。
考点：本题考查化学变化的判断。
本题难度：一般