1、选择题  下列物质中属于电解质的是
①氢氧化钠??②硫酸钡??③铜??④蔗糖??⑤二氧化硫????⑥盐酸．

A.①②
B.①②⑥
C.③④
D.①⑤

参考答案：A

本题解析：分析：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
解答：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；
盐酸为混合物，不属于电解质；
蔗糖属于非电解质；
二氧化硫的水溶液能导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质；
铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，
属于电解质的为氢氧化钠，硫酸钡；
故选A．
点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质．

本题难度：一般

2、选择题  用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的

A．Na2SO3溶液
B．KI溶液

C．NaOH溶液
D．H2O

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在标有“20℃，25 mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积
A．约为5mL
B．大于25 mL
C．等于25 mL
D．小于25 mL

参考答案：B

本题解析：
试题分析：滴定管的“0”刻度在上、满刻度在下（量筒与此相反），在刻度以下还有一段空间没有刻度，总量超过25，B选项正确，。

本题难度：简单

4、简答题  进行化学实验必须注意安全．下列说法正确的是（　　）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅
C．在加热的情况下，蒸馏烧瓶中的液体体积不要超过容积的

1 3 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 参考答案：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程 本题解析： 本题难度：一般 5、计算题  草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。 （1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。 实验中发生反应的离子方程式为：?????； 预期现象是： ①溶液的颜色由?????色变为?????色， ②其中加入?????mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。 然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。 本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分： 表1　试验安排及结果 实验 编号 A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1） B（草酸溶液浓度/mol·L-1） C（硫酸溶液浓度/mol·L-1） 褪色时间/s 1 3 3 1 336 2 1 2 3 82 3 3 1 3 76 4 1 3 2 133 5 2 3 3 102 6 3 2 2 156 7 2 2 1 300 8 2 1 2 115 9 1 1 1 200 ? 应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表 表2　各因素水平的数据处理结果 ? A（KMnO4溶液） B（草酸溶液） C（硫酸溶液） 浓度/mol·L-1 0.005 0.010 0.015 0.1 0.5 0.9 6 12 18 平均褪色时间/s 138.3 172.3 189.3 130.3 179.3 190.3 278.7 134.7 86.7 ? （2）由表2可知，三因素中，?????的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而?????的浓度对反应速率的影响不显著。 （3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为?????mol·L-1、草酸浓度为?????mol·L-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。 根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果： 表3　不同硫酸浓度下的褪色时间 c(H2SO4)/mol·L-1 18 16 14 12 10 8 6 褪色时间/s 67 83 90 103 129 146 200 ? （4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为?????mol·L-1和?????mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。 结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。 参考答案：（14分） （1）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 本题解析： 试题分析： （1）高锰酸钾具有氧化性、草酸具有还原性，MnO4-将H2C2O4氧化为CO2气体，本身被还原为Mn2+，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。MnO4-呈紫色，反应后溶液为无色。增大反应物浓度，反应速率加快。 （2）由表2可知，硫酸浓度对反应速率影响显著；而高锰酸钾和草酸浓度对反应速率影响不明显。 （3）当高锰酸钾溶液浓度为0.005 mol·L-1、草酸溶液浓度为0.01 mol·L-1时反应速率最快。 （4）褪色时间1分钟和2分钟即60s和120s，对应的浓度分别为18 mol·L-1和10 mol·L-1。 本题难度：一般

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G