时间:2017-01-17 09:49:36
1、选择题 下列叙述中正确的是(? )
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级
B．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
C．中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级．错误。B．镁型金属是六方最密堆积；铜型金属晶体是面心立方堆积，它们的配位数均为12 。正确。C．如在NH3中的中心原子N杂化方式为sp3，在N原子上有一对孤电子对，它对氨分子中的其它共价键产生排斥力，使分子呈三棱锥型。而CH4中的中心原子C杂化方式也为sp3，在C原子上没有孤电子对，分子呈正四面体型。由此可见孤电子对参与决定分子的空间结构。错误。D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定。错误。
本题难度：一般
2、选择题 ①PH3的分子构型为三角锥形，
②BeCl2的分子构型为直线形，
③CH4分子的构型为正四面体形，
④CO2为直线形分子，
⑤BF3分子构型为平面正三角形，
⑥NF3分子结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是 [???? ]
A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B．只有④为非极性分子，其余为极性分子
C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（ ）
A．CO2
B．CH4
C．NH3
D．H2O
参考答案：A ?
本题解析：根据中心原子所连原子数+中心原子的孤对电子数=杂化轨道数，CO2分子中心原子C杂化轨道数为：2+0=2，即采取sp杂化；其它都为sp3杂化。
本题难度：一般
4、选择题 下列电子式中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：A．硫化钠为离子化合物，电子式中钠离子只写出所带的电荷即可，
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 用化学用语回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：_____________。
（2）写出H2S分子的结构式：__________________________。
（3）用电子式表示MgCl2的形成过程：__________________________。
（4）用双氧水制取O2的化学方程式：__________________________。
（5）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________。
参考答案：（1）本题解析：
本题难度：一般