时间:2017-01-17 09:48:37
1、实验题 [2012·潍坊一模] （14分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下：
?
（1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为????????。
（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤????????????????????????????。
（3）在实验室中，欲用38％(密度为1.18g·mL-1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有????????????????????。
（4）气体Ⅲ最好选用?????????(填写序号)，其主要作用是????????????????。
A．O2
B．H2
C．Cl2
D．N2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。
装置A中发生反应的离子方程式为????????????????????。
选用合适装置导管口的连接顺序为a接???????????。图中仪器G的名称是???????；在使用该仪器时，应首先???????。
2、填空题 Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：?????????????????
为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入?????来防止Fe2+被氧化。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用?????的方法。
（3）检验Fe3+的最佳试剂是?????????，简述其检验方法：???????????。
3、简答题 （14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
（1）B中反应的离子方程式是____。
（2）A中溶液变红的原因是____。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在?????。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是?????????。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是??????????。
③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是____。
④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是??????mol。
4、选择题 下列说法正确的是[???? ]
A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B．铝在空气中很容易燃烧
C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D．铁锈的主要成分是Fe3O4
5、选择题 某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1．7g·cm－3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O（设反应过程中无水份损失）。则此硫酸溶液的物质的量浓度为
A．8．5mol·L-1
B．10．0mol·L-1
C．17．0mol·L-1
D．18．4mol·L-1