高考化学知识点总结《盐类水解的原理》试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有 ">

1、填空题常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

参考答案：（1）7 （2）CH3CO

本题解析：（1）醋酸钠溶液盐酸，发生反应CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl。根据物质的量可知，醋酸钠过量，即溶液中含有0.006mol醋酸钠、0.004mol醋酸和0.004mol氯化钠。醋酸存在电离平衡，醋酸钠存在水解平衡，所以含有的微粒是CH3COOH、H2O、H＋、OH－、CH3COO－、Na＋、Cl－共计是7种。
（2）根据原子守恒可知，CH3COOH和CH3COO－的物质的量之和一定等于0.01mol。
（3）根据电荷守恒可知n(CH3COO-)+n(OH-)＋n(Cl-)=n(H+)＋n(Na+)，所以n(CH3COO-)+n(OH-)－n(H+)=n(Na+)－n(Cl-)＝0.01mol－0.004mol＝0.006mol。

本题难度：困难

2、填空题（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

8．8

9．7

11．6

10．3

11．1

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_______   _，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN           B．HClO          C．CH3COOH            D．H2CO3
（2）有①100ml 0．1 mol/L NaHCO3  ②100ml 0．1 mol/L Na2CO3两种溶液，溶液中水电离出的H+个数：
①       ②(填“>”、“＝”或“<”，下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①       ②
（3）NaHCO3是一种    （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题下列有关化学用语表达正确的是
A．碳酸氢根离子的水解方程式：HCO3-＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/woq3ufo4dkl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H3O＋＋CO32-
B．聚丙烯的结构简式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hoiq3551k0c.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．钾原子的结构示意图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wiueh2upfe2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．甲烷分子的比例模型：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/itvu0utyfkl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、碳酸氢根离子的水解方程式应为HCO3-＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/woq3ufo4dkl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2CO3＋OH-；B、聚丙烯的结构简式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0y1m4mcs1po.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，错误；C、钾原子的结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rhljkst54k3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，错误；D、甲烷的比例模型为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zeqejk4ksnh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，正确；故本题选择D。
考点：化学用语的描述

本题难度：一般

4、选择题  H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHA溶液中，下列关系正确的是(　　)
A．c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)      B．c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
C．c(A2-)>c(H2A)                        D．c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

参考答案：CD

本题解析：
试题分析：在0.1mol·L-1 KHA溶液中，根据电荷守恒可以得到，c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故A错误，根据物料守恒，可以得到c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol·L-1，故B错误，因为KHA溶液呈酸性，所以HA-的电离大于水解，故c(A2-)>c(H2A) ，所以C正确，根据物料守恒可以得到c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) ，故D正确，所以本题的正确答案选择CD。
考点：电荷守恒、物料守恒
点评：本题考查水溶液中的电荷守恒、物料守恒，该知识点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。

本题难度：困难

5、填空题  写出下列盐溶液的水解离子方程式：
（1）Ｆe（ＮＯ３）３　                ；
（2）ＮaＦ                ；
（3）Ｋ２ＣＯ３                ；                ；

参考答案：（1）Fe3+ ＋3H2O　600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"h

本题解析：（1）多元弱碱阳离子一步水解
（3）多元弱酸的酸根离子要分多步水解

本题难度：一般

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