时间:2017-01-17 09:34:10
1、选择题 下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤???②蒸发??③ 溶解??④ 向容量瓶中转移液体
A．①和④
B．①和③
C．③和④
D．①和②
参考答案：A
本题解析：
试题分析：玻璃棒作用①过滤 是引流。 ②蒸发 是搅拌。 ③向容量瓶转移液体是引流。作用相同的是①和③选项为：A。
本题难度：一般
2、选择题 已知气体的体积不仅与分子数的多少有关，还与温度、压强等外界条件有关，在标准状况（273 K，101 kPa）下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L。根据上述结论，下列说法正确的是（已知NA为阿伏加德罗常数）（???）
A．标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数为NA
B．常温常压下，16 g氧气所占的体积为11.2 L
C．标准状况下，2NA个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L
D．同温同压下，1 mol任何物质所占的体积相等
参考答案：C
本题解析：根据题目所给信息，影响气体体积的因素有粒子数目、温度和压强，所以结论“在标准状况（273 K，101 kPa）下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L”的适用范围是所有的气体，而且必须是气体。此结论适应的条件是标准状况，即273 K，101 kPa。所以A中水是液体，不符合该结论的使用范围；B中常温常压不是标准状况，也不符合该结论的适用条件；D中物质不一定是气体，所以也不对。
本题难度：简单
3、实验题 水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。
主要副反应：N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0
3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3?????△H>0
CO(NH2)2 ＋2NaOH= 2NH3↑+Na2CO3?△H>0
【深度氧化】：(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O? △H<0
实验步骤：
步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2。
步骤2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度。
步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。
步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴。将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h。
步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g KMnO4作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5 min。
步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集( 108~114℃)馏分，得产品。
(1)步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是??????。
(2)步骤2检测NaClO浓度的目的是??????。
a．确定步骤3中需NaClO溶液体积及NaOH质量
b．确定步骤4中冰水浴的温度范围
c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
d．确定步骤5所需的回流时间???
(3)尿素法制备水合肼，第一阶段为反应????????????（选填：“放热”或“吸热”）。
(4)步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是??????。
(5)已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。
b．移取l0.00 mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且Imin内不消失，计录消耗碘的标准液的体积。
d．进一步操作与数据处理
①滴定时，碘的标准溶液盛放在?????滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）。
②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为?????。
③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：?????
参考答案：（15分）(1)防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠（
本题解析：
试题分析：（1）由于温度升高时，次氯酸钠容易发生自身的氧化还原反应生成氯酸钠和氯化钠，所以步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠。
（2）由于步骤3中需要配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液，所以步骤2中需要检测NaClO浓度。另外在步骤4中还需要称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系，因此也需要步骤2中需要检测NaClO浓度，所以答案选ac。
（3）由于第一阶段需要在低温下反应，这说明该反应是放热反应。
（4）共计已知信息可知，在反应极易发生副反应，所以这样做的目的是减少副反应的发生，提高水合肼的产率。
（5）①碘水是下酸性的，所以滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中。
②反应中消耗单质碘的物质的量是1.8×10－3mol，则根据反应的方程式可知水合肼的物质的量是0.9×10－3mol，所以产品中N2H4-H2O的质量分数为
。
③要减少实验误差，则步骤d中进一步操作主要是重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该类试题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法，提升学生的学科素养。
本题难度：一般
4、选择题 下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（??）
a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质
A．bacd
B．abcd
C．adbc
D．dabc
参考答案：C
本题解析：
试题分析：研究物质性质的基本程序，应该是先用眼晴来观察物质的外观性质，再来预测物质的性质，通过实验和观察，来解释及结论。
本题难度：简单
5、填空题 （共16分）Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请简要说明原因______________________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；
（2）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应______________________________________________
Ⅱ．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线；
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为m mol?L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸的体积V2 mL。
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)
________→________→________→________→________；
(2)终点到达的现象是________________________；
(3)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果影响________，滴定前仰视读数滴定后俯视读数对测定结果影响________ ；(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(4)该烧碱的百分含量是________。
参考答案：.I、(1)Cu2++2H2O?本题解析：I、（1）硫酸铜是强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铜。水解是吸热的，加热促进水解，所以会产生混浊。所以会抑制水解，可以将硫酸铜显溶解在稀硫酸中，然后再用热水稀释。
（2）硫化钠水解显碱性，氯化铝水解显酸性，二者相互促进，方程式为2Al3++3S2- +6H2O=2Al(OH)3↓+ 3H2S↑。
II、(1)考查滴定实验操作，正确的顺序是CABDE。
（2）碱能使甲基橙显黄色，所以终点时的现象是溶液有黄色变为橙色，且30S不恢复为原来的颜色。
（3）酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，则相当于稀释硫酸，则消耗硫酸的体积偏多，测定结果偏高。滴定前仰视读数，则读数偏大，滴定后俯视读数，则读数偏小，所以消耗硫酸的体积偏小，测定结果偏低。
（4）消耗硫酸的体积是（V2－V1）mL，所以25m溶液中氢氧化钠的物质的量是
mol，所以总的氢氧化钠是
。因此烧碱的百分含量是
。
本题难度：一般