1、填空题 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
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时间:2017-01-17 09:16:25
1、填空题 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
参考答案：（1）7 （2）CH3CO
本题解析：（1）醋酸钠溶液盐酸，发生反应CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl。根据物质的量可知，醋酸钠过量，即溶液中含有0.006mol醋酸钠、0.004mol醋酸和0.004mol氯化钠。醋酸存在电离平衡，醋酸钠存在水解平衡，所以含有的微粒是CH3COOH、H2O、H＋、OH－、CH3COO－、Na＋、Cl－共计是7种。
（2）根据原子守恒可知，CH3COOH和CH3COO－的物质的量之和一定等于0.01mol。
（3）根据电荷守恒可知n(CH3COO-)+n(OH-)＋n(Cl-)=n(H+)＋n(Na+)，所以n(CH3COO-)+n(OH-)－n(H+)=n(Na+)－n(Cl-)＝0.01mol－0.004mol＝0.006mol。
本题难度：困难
2、选择题 氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是
A．无水氯化铁
B．氢氧化铁
C．氧化亚铁
D．氧化铁
参考答案：D
本题解析：
试题分析：氯化铁溶液中存在FeCl3 (aq)+3H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/oiakmxccv1o.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(OH)3 +HCl，在加热蒸干的过程中，HCl易挥发，平衡右移，蒸干后生成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，选D。
考点：考查盐类水解的应用
本题难度：一般
3、填空题 （14分）下表为元素周期表的一部分：
周期 | | | | |||||
| 1 | ① | | | | | | | |
| 2 | | | | | | ② | | |
| 3 | ③ | | | ④ | | ⑤ | ⑥ | Ⅰ．用化学用语回答下列问题： （1）写出元素④在周期表中的位置： ； （2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为 ； （3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ； （4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化 合物的电子式： 。 Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一 种淡黄色固体。则： （1）写出固体A与液体X反应的离子方程式： ； （2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ； （3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为： 。 A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L 参考答案：（14分） 本题解析： 本题难度：困难 4、选择题 25 ℃时,某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是 参考答案：D 本题解析： 本题难度：困难 5、选择题 已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c(OH－)，则下列关系一定正确的是 参考答案：CD 本题解析：由题意c(H+) < c(OH－)，则NaHA溶液中以HA—离子水解为主，电离很弱，溶液显碱性，所以； 本题难度：简单 |