时间:2017-01-17 09:10:27
1、填空题 Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发）溶液pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是：_______________________、________________________（用离子方程式表示）。久置呈中性的原因是_____________________________________________________________________。
参考答案：本题解析：钠盐溶液pH大于7，一定是钠盐发生了水解，久置于空气中pH近似为7，则是弱酸强碱盐在空气中发生了化学反应转化为强酸强碱盐的缘故。
本题难度：简单
2、选择题 常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（ ）。
A．a与b之间的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．b与c之间的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
C．b点时，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）
D．a、b、c点表示的溶液中
均相等
参考答案：AC
本题解析：对于选项A，a与b之间的溶液中初始阶段存在c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－），后期阶段存在c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），该选项不正确；对于选项C，b点时，因c（H＋）＝c（OH－），故有c（CH3COO－）＝c（Na＋），因此V（NaOH溶液）＜20 mL。
本题难度：一般
3、选择题 1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是
A．适当升温，两溶液的pH均增大
B．常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中
D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中
参考答案：B
本题解析：A、Na2CO3溶液和NH4Cl溶液中碳酸根离子和铵根离子都要水解，但是水解的溶液的酸碱性相反，升温有助于水解进行，但是一个Na2CO3溶液pH减小，NH4Cl溶液pH增大。
C中正确的应该是c(Na＋)=2c(CO32－)＋2 c(HCO3－)
D中NH4Cl溶液显酸性，所以氢离子浓度应大于氢氧根离子浓度
本题难度：一般
4、选择题 常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3 2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是??? ( )
A．HA较强
B．HB较强
C．两者一样
D．无法比较
参考答案：A
本题解析：比较两钠盐与碳酸反应产物可知，NaA生成NaHCO3，而NaB得到的是Na2CO3，说明酸根离子B—相对A—更易结合H+，进而可知，HB相对电离出H+的能力差，其酸性相对较弱，HA酸性较强，故选A
本题难度：一般
5、填空题 ⑴下列物质属于非电解质的是?????????，属于弱电解质的是???????（填序号）。
①氨水? ②SO2? ③CI2? ④次氯酸? ⑤BaSO4???⑥乙醇? ⑦H2O? ⑧NaHCO3
⑵用浓度为0.1 mol·L－1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏低的是
????????????????????????????（填序号）。
①锥形瓶用待测液润洗???????????????? ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视?
③配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠?????? ④酸式滴定管未用标准液润洗
(3) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式：?????????????????????????????；此时溶液呈?????性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因：??????????????????????????????????。
参考答案：⑴ ②⑥，???? ④⑦?????? ⑵ ②③
(3)
本题解析：（1）溶于水和在熔融状态下，都不能自身电离出阴阳离子的化合物是非电解质，所以属于非电解质的是②⑥；在溶液中不能完全电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，属于属于弱电解质的是④⑦。
（2）根据
可知，若锥形瓶用待测液润洗，则消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高；酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视，则消耗盐酸的体积减
本题难度：一般