高中化学知识点讲解《有关氧化还原反应的计算》高频考点巩固（2017年模拟版） - 高考化学题库

1、选择题化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气
B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸

C．从海水中提溴
D．纯碱厂用NaCl、NH3、CO2等制纯碱

2、简答题在500mL?某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g，产生的NO2和NO气体经测定为8.96L（标准状况）．
（1）混合气体中NO2和NO体积比为______；
（2）所用HNO3的物质的量浓度为______mol/L；
（3）如图，若将上述反应产生的混合气体加入n?mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系．
①a?点的数值是______mol；
②当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度______；
③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系式______，______．（写出计算过程）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/jncvce1peaw.png\">

3、选择题下列微粒中，只有氧化性的是(　　)
①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Cu2＋　⑦Mg
A．①⑦
B．②④
C．③⑤⑥
D．②④⑤⑥

4、选择题某醇6.2g与足量Na反应，放出H2?2.24L（标准状况），则此醇的结构简式可能是（　　）
A．CH3CH2OH
B．CH3OH
C．CH2OHCHOHCH2OH（丙三醇）
D．HOCH2CH2OH

5、填空题铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)?△H=－768.2kJ·mol－1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)???△H=+116.0kJ·mol－1,
①热化学方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=??kJ·mol－1。
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作?????????极（选填：“阳”或“阴”）。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。
①该反应还原剂是??????????（写化学式）。
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为???????????????。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图所示。
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①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为??????????????。
②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为???????（任写一个）。