1、填空题  元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为______．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4______H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为______、______，
（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度______（选填“更大”、“更小”或“相同”）．
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．请写出羰基硫分子的电子式______
（5）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为______．

2、选择题  在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制[???? ]
A．催化剂??　?????????
B．农药??　????????
C．半导体??　??????
D．新元素

3、选择题  X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是[???? ]

A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜Z
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

4、选择题  实验室里，NaOH溶液应存放在

A.无色滴瓶中
B.棕色滴瓶中
C.带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中
D.带橡胶塞的广口玻璃试剂瓶中

5、填空题  

族 周期

IA

0 1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 上表为1～18号元素．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一． （1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号： A______、B______、C．______、D______、E______． （2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：______、______、______ （3）写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应的化学方程式．______．

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