1、选择题 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)
B．20 ">
时间:2017-01-16 17:58:46
1、选择题 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H+)+c(CH3COOH)
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠和水。碳酸根水解溶液显酸性，且碳酸根水解分步进行，则所得溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)，A错误；B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后，二者反应生成醋酸和氯化钠，其中醋酸钠过量一般，所得溶液呈酸性，这说明溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)，B正确；C．氨水是弱碱，盐酸是强酸，则室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则所得溶液中：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C错误；D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根水解溶液显碱性，则根据质子守恒可知所得溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH)，D错误，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
本题难度：困难
2、选择题 常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能为( )
A.强酸、强碱 B.弱酸、弱碱 C.强酸、弱碱 D.弱酸、强碱
参考答案：D
本题解析：若为强酸、强碱，则混合后溶液的PH应=7；
要求混合后溶液的PH小于7，则余酸，所以：A、B可能为弱酸、强碱
本题难度：一般
3、填空题 （1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3______，溶液呈______性；
K2SO4______，溶液呈______性；
NH4Cl______，溶液呈______性．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：______（填数字代号）
（3）现有常温下的0.1mol?L-1Na2CO3溶液：
①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______；
②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程______．
参考答案：（1）K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （1）①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有 和 。（写化学式）
参考答案：（1）① ＜ &
本题解析：
试题分析：（1）①因为CH3COOH为弱酸，稀释时电离平衡向右移动，所以pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH＜a +2。
②醋酸不完全电离，所以0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2。
③CH3COONa为弱酸强碱盐，水解显碱性，所以0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7。
（2）溶于水得到无色澄清溶液，说明不含Fe2(SO4)3，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生，说明原固体中含有NaOH和AlCl3。
考点：本题考查溶液酸碱性的判断、物质的推断。
本题难度：困难
5、选择题 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( )
A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．醋酸溶液加热
参考答案：B
本题解析：A项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增加，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，氨水的电离平衡左移，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。
本题难度：一般