化学反应???
离子方程式???
评价??
A
碳酸钙与醋酸反应
CO32- +2CH3COOH= CO2↑+H2O+2CH3COO-
错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B
苯酚钠溶液中通入少量CO2
2C6H5O-+CO2+H2O→ CO32- +2C6H5OH
正确
C
NaHSO3的水解
HSO3-+H2O
SO32- +H3O+
错误。水解方程式误写 成电离方程式
D
等物质的量的FeBr2和Cl2反应
2Fe2+ +2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl-
错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式 不符
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O
B．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2++
+2OH-====CaCO3↓+
+2H2O
参考答案：D
本题解析：A:Ca(OH)2以澄清石灰水形式存在时，应拆为离子：OH—+H+=H2O
B：镁离子最终以沉淀形式存在：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C.溴离子也应该被氧化：2Fe2++4Br—+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-
D:正确
故答案为D
本题难度：一般
3、填空题 （1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是????????????????????。
（2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为________
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是????????????????????。
②将NaHSO4固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是???????????。
参考答案：（1）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
本题解析：
试题分析：（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是：先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）由Fe+ 2Fe3+="3" Fe2+，及完全反应后Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，得消耗1Fe、2 Fe3+，生成了3Fe2+，溶液中余3 Fe3+，则原溶液中有5 Fe3+，所以Fe粉和氯化铁的物质的量之比是1:5
（3） ①向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，生成碳酸氢钠，加热、蒸干、灼烧，碳酸氢钠分解，最终得Na2CO3固体
本题难度：一般
4、填空题 下列反应的离子方程式正确的有
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
B．电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH－
C．氯气通入冷水中 Cl2 +H2O ＝ Cl－+ClO－+2H＋
D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、简答题 现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素是地壳中含量最高的金属．请回答以下问题：
（1）请画出D的离子结构示意图______；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为______；
（2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______；
（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有______（填化学式）；它的主要用途是______，它与水反应的离子方程式______．
参考答案：A和B是形成化合物种类最多的两种元素，应为H和C两种元素，所
本题解析：
本题难度：一般
