1、选择题 某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，现测定氯化钠含量．取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为（ ）
A．94.1%
B．92.9%
C．86.3%
D．83.2%
O
-2
+H2↑
C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
参考答案：A、涉及两组离子反应，相关离子要符合组成之比，正确的离子方程
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。
（1）下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。
a．H2O b．硝酸酸化的硝酸银??????? c．盐酸
（2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为______________。
（3）某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是________。
a．NaCl b．NH4Cl c．浓H2SO4
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________，
若在标准状况下生成3.36 L H2，则溶液中生成的OH－的物质的量为____。
参考答案：（1）bc
（2）2NO2-＋2I－＋4H＋=I2＋2
本题解析：（1）根据Cl－的特征反应，可用b鉴别，根据NaNO2遇酸分解放出NO2，可用c鉴别。
（2）根据NO2-的氧化性和I－的还原性，可以写出NO2-与HI反应的离子方程式。
（3）使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体（氮气），需要另一种反应物具有还原性，只有NH4Cl符合。
（4）根据2Cl－＋2H2O
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．铝片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg
参考答案：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：F
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）．______；______．
参考答案：（1）纯碱的只要成分是碳酸钠，属于盐，而碱为电离出的阴离子全
本题解析：
本题难度：一般
