时间:2017-01-16 17:54:28
1、选择题 将Cl2通入70℃的NaOH溶液中，同时发生两个反应：
①NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O
②NaOH+Cl2→NaClO3+NaCl+H2O
反应后，测得反应①和反应②的生成物中氧化产物的物质的量之比为4:1，则被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是[???? ]
A．5：9
B．4：9
C．5：2
D．11：2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是
A.Cl2→Cl-
B.H+→H2
C.MnO4-→Mn2+
D.Zn→Zn2+
参考答案：D
本题解析：氧化剂能得电子，使其他物质(还原剂)化合价升高，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应．A选项，Cl元素由0价降到-1价；B选项，H元素由+1价降到0价；C选项，Mn元素由+7价降到+2价；只有D选项Zn元素由0价升高到+2价，符合题意．
本题难度：困难
3、选择题 已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是 ( )
A.上述实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体通入紫色石蕊试液中，溶液只有变红的现象
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
参考答案：A
本题解析：试题分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的现象可知，氧化性强弱顺序是KMnO4>Cl2>Fe3+>I2，A正确；B不正确，都是氧化还原反应；氯气溶于水还生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，C不正确；实验②只能证明Fe2+有还原性，D不正确，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和应用
点评：该题容易错选C。这是由于忽略了次氯酸的漂白性导致的，所以既要熟练掌握基础知识，但更重要的是灵活运用知识。
本题难度：简单
4、简答题 实验室也常用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）此反的还原剂是：______，反应电子转移的数目为：______
（2）反应中如果消耗31.6gKMnO4，则反应放出的氯气在标准状况下为______L
（3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g？
参考答案：（1）反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+
本题解析：
本题难度： 一般
5、选择题 下列变化中，需加入还原剂的是
A.2Cl- → Cl2
B.Fe3+→Fe2+
C.NH4+ → NH3
D.HCO3- →CO2
参考答案：B
本题解析：加入还原剂，说明本身被还原，化合价降低。化合价降低的只有B。
本题难度：困难