时间:2017-01-16 17:53:28
1、填空题 （1） 在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为 ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。
（2） 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式为 ，该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝ 。
（3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则在水溶液中HCN
H++CN－电离的ΔH为 kJ·mol－1
参考答案：（1） 1％ 10－5 （2） H2A
本题解析：
试题分析：（1）CH3COOH CH3COO-+H+。PH=3.0，C(H+)=10-3mol/LC(CH3COOH)=0.1mol/L所以CH3COOH在水中的电离度为10-3mol/L÷0.1mol/L×100％=1％.在此温度下CH3COOH的电离平衡常数为(10-3mol/L)2/0.1mol/L=10－5mol/L.（2） 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7,说明H2A是强酸。所以H2A在水溶液中的电离方程式H2A＝2H＋＋A2－。将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，则C(H+)=(2×0.01mol/L)÷20=0.001mol/L,所以溶液的pH＝3。（3）若HCN为强酸，则它与NaOH反应产生1mol的水放出热量也是57.3 kJ·mol－1。现在放出热量12.1 kJ·mol－1，比强酸与氢氧化钠反应放出的热量少45.2KJ/mol.，说明在水溶液中HCN电离吸收热量为45.2KJ/mol.所以HCN H++CN－电离的ΔH为+45.2kJ·mol－1。
考点：考查弱电解质的电离度、电离平衡常数及溶液稀释问题的知识。
本题难度：一般
2、选择题 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 [???? ]
A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)
D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
对于该平衡，下列叙述正确的是 [???? ]
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 室温下,对于0．10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-
Al(OH)3↓
B．其溶液的pH=13
C．用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大
D．加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A．一水合氨是弱碱，不能写成离子形式。其与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝ NH4+＋Al(OH)3↓。错误。B． 一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH-。c(OH-)＜0．10 mol/L,其溶液的pH＜13．错误。C．用适量水稀
本题难度：一般
5、选择题 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是[???? ]
A．醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2
B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
C．10 mL 1 mol ·L－1醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol ·L－1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般