1、填空题  （1）电解饱和食盐水可以制得烧碱、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：______．
（2）氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：

（3）①石英砂的主要成分是______，在制备粗硅时，焦炭的作用是______．
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为______．
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是：______．

2、选择题  按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是（???）

A．F表示反应生成Cu的物质的量
B．E表示反应实际消耗H2O的物质的量
C．E表示反应生成O2的物质的量
D．F表示反应生成H2SO4的物质的量

3、填空题  （共13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：
（1）电解前，如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。
A．Ba(OH)2　　   B．Ba(NO3)2　　    C．BaCl2
（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

成分	NaCl	Mg(OH)2	CaCO3	BaSO4	其他不溶物
质量分数(％)	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15 利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： ①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因_________。 ②过滤所得滤渣的主要成分为____________________________。 ③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为____________________。 ④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是______________________。 （3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol/L。 4、选择题  三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是[???? ] A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式是：2Cl--2e-===Cl2 D．产生能使1mol二价镍转化为三价镍所需的Cl2，外电路中通过了1mol电子 5、选择题  用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）。则下列说法中正确的是 A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生 B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17 C．曲线OP 段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化 D．a电极上发生反应的方程式为：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑