时间:2017-01-16 17:47:32
1、选择题 若以ω1和ω2分别表示浓度为amol?L-1和bmol?L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A．2ω1=ω2
B．2ω2=ω1
C．ω2＞2ω1
D．ω1＜ω2＜2ω1
2、选择题 在配制一定物质的量的浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶
B．溶解搅拌时液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
3、填空题 用12mol/L?浓硫酸配制100ml?3.0mol/L?稀硫酸，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______．操作步骤为：①计算需要浓硫酸的体积为______；②在小烧杯中加水、往小烧杯中缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌；③转移；④洗涤______和玻璃棒，洗涤液也都注入容量瓶；⑤定容，在离刻度线1-2cm时，改用______加水至液面与刻度线相切；⑥摇匀等；
若洗涤后未把溶液转移到容量瓶中，则实际浓度会______（偏高、偏低、无影响）．
4、选择题 配制100mL1．0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是[???? ]
A．容量瓶使用前有少量蒸馏水
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．在转移过程中有溶液撒在外面
D．定容时俯视确定凹液面与刻度线相切
5、简答题 将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．
（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？