时间:2017-01-16 17:41:54
1、选择题 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是[???? ]
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2 (g)+3H2 (g)
2NH3 (g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动
④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
2、选择题 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ；△H＜0。600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化。其中
10min到15min时，与图像不相符的变化是 
[???? ]
A．加了催化剂
B．增加SO3的物质的量
C．升高温度
D．缩小容器体积
3、选择题 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2
2NO?+O2，可作为达到平衡状态的标志的是 [???? ]
①单位时间内生成a?mo1?O2的同时生成2a?mol?NO2
②单位时间内生成a?mol?O2的同时生成2a?molNO??
③混合气体的颜色不再改变??
④混合气体的密度不再改变的状态??
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态?
A．①②③④⑤??????????
B．②④⑤??????????
C．①③④?????????
D．①③⑤
4、选择题 下图是温度和压强对反应X+Y
2Z影响的示意图。下列叙述正确的是
[???? ]
A．该反应为放热反应
B．增大压强，平衡正向移动
C．X、Y、Z均为气态
D．X和Y不可能都为气态，Z 为气态
5、填空题 在经济飞速发展的今天，节能和地球环境成了人们关注的主题。每年的6月5日是“世界环境日”，2010年世界环境日主题是“促进低碳经济”。请你分析并回答下列问题：
(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是________。
A．制备环氧乙烷：2CH2＝CH2＋O2→
?
B．制备二氧化硫：Cu＋2H2SO4→CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．制备甲醇：2CH4＋O2
2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)冶金废水中含有[Au(CN)2]，其电离出的CN－有毒，当与H＋结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的离子方程式为________________________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______________________。
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。相关的反应如下：
①2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.8?kJ/mol
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5?kJ/mol
③CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.3?kJ/mol
总反应：3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。
a．高温高压?? ?? b．加入催化剂??? ? c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度??? ? e．分离出二甲醚