时间:2017-01-16 17:39:35
1、填空题 利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2的性质________________（填序号，下同）
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性
②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应后，锰元素被还原成Mn2+，写出上述反应的离子方程式_________________________________
（2）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的离子方程式为__________________________________________________为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配置的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时，还需加入_________来防止Fe2+被氧化
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法
（3）检验Fe3+的方法：_______________________（写出加入试剂的化学式和现象与结论）
参考答案：（1）①C②5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn
本题解析：
试题分析：（1）①SO2中的S化合价是＋4价，处于中间价态，既具有还原性又有氧化性，C正确；②SO2具有还原性，酸性KMnO4具有强氧化性，SO2被氧化成SO42－，＋7价的Mn被还原成Mn2＋，根据反应前后所带电荷数守恒及溶液是酸性，H2O作为反应物，H＋作为生成物，因此离子方程式：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－；（2）Fe(OH)2容易被氧气氧化成Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；①因为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，因此加入少量的铁粉来防止Fe2＋被氧化；②溶解在水中的气体，往往采用加热煮沸法处理；（3）检验Fe3＋存在，用KSCN溶液进行检验。
考点：考查氧化还原方程式的书写、铁的化合物的性质等相关知识。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A 铜与盐酸反应：Cu +2H＋ Cu2＋ + H2↑
B 硫酸与氯化钡溶液反应：Ba2＋ + SO42－ BaSO4↓
C 金属钠与水反应：2Na + 2H＋ 2Na＋ + H2↑
D 氯化亚铁与氯水反应：Fe2+ + Cl2 Fe3＋+2Cl－
参考答案：B
本题解析：在金属活动顺序表中铜排在氢的后面，不能置换酸中的氢，A不正确。C中水应该用化学式不是，正确的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。D中没有配平，正确的是2Fe2+ + Cl2 2Fe3＋+2Cl－，所以答案是B。
本题难度：一般
3、实验题 （10分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ、测定过氧化氢的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。
参考答案：Ⅰ、（1） 容量瓶 （2）
本题解析：
试题分析：Ⅰ、（1）容量瓶是一种定容仪器，可以准确量取250mL的液体，故答案为：容量瓶；
（2）双氧水遇到强氧化剂高锰酸钾时表现强的还原性，被氧化为氧气。反应中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知配平后的反应方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2 ；
（3）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以要放在酸式滴定管中；高锰酸钾本身是一种紫红色的液体，高锰酸钾标准溶液注入滴定管中滴定双氧水时，当达到滴定终点时，溶液呈紫红色，且30秒内不褪，故答案为：酸式；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色；
（4）根据高锰酸钾和双氧水反应的方程式，设双氧水的物质的量为n，则
2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++8H2O+5O2
2 5
cV×10-3mol n
解得n＝2.5cV×10-3mol
所以25.00mL双氧水的质量＝2.5cV×10-3mol×34g/mol＝0.085cVg，250.00mL双氧水的质量＝0.85cVg，则双氧水的质量分数为：
×100%＝
。
考点：考查双氧水含量测定的实验设计与探究
本题难度：一般
4、填空题 （10分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②
、
具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
HmDm的电子式___________________。（1分）
能证明、的还原性强弱的离子方程式为__________________________________。
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：__________________________。
（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 。
在该溶液中溶质中含有的化学键类型是 （1分）
（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。
参考答案：（10分，每空2分）
（1） 本题解析：
试题分析：（1）根据①可知C、D是同主族元素，D的非金属性比C强，所以D是第二周期，C是第三周期元素；根据③④可知A是第一主族元素，B是第三主族元素，且都是第三周期元素，所以A 是Na，B是Al，则D是O，C是S元素，所以E是Cl元素。HmDm的电子式即过氧化氢的电子式为
；
（2）S2-的还原性比Cl-的还原性强，是因为有Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓离子反应发生；
（3）A和D的化合物的水溶液是氢氧化钠溶液，E的单质是氯气，则氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O；
（4）A的最高价氧化物对应的水化物溶液是氢氧化钠溶液，与等物质的量的H2S反应生成硫氢化钠和水，离子方程式为H2S+ OH－= HS－+ H2O；该溶液的溶质是NaHS，所含化学键的类型是离子键和共价键；
（5）在上述元素中可以发生二次氧化的元素是Na、S，Na与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，符合流程图；S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。
考点：考查元素的推断，元素及其化合物的化学性质，离子方程式、电子式的书写，化学键的判断
本题难度：困难
5、选择题 下列离子方程式正确的是
A．碳酸钡与足量盐酸反应：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
B．氯气通入蒸馏水中：Cl2+H2O=Cl
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般