时间:2017-01-16 17:36:36
1、填空题 在①H2O2、②NaOH、③CaF2、④Na2O2中，只含有离子键的是（本题填编号）__________，既含有极性共价键又含有离子键的是___________，既含有离子键又含有非极性键的是????___?? ，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是??___????????。
参考答案：③ ；② ；④ ；①
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列关于化学键的说法中正确的是[???? ]
A．单质分子一定含有共价键
B．非极性键只存在于双原子单质分子里
C．由非金属元素原子组成的化合物不一定是共价化合物
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 有A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态A原子的2p轨道处半充满状态，原子的第一电离能E﹤A， R是地壳中含量最高的金属元素，X原子核外的M层中有三对成对电子，Y为周期表前四周期中电负性最小的元素， Z原子核外电子数为24。
请回答下列问题：
（1）基态Z原子的核外电子排布式是?????。AE2+与二氧化碳分子互为等电子体，AE2+的电子式是____。AX3分子的VSEPR模型是?????。
（2）某化合物由E、Y两种元素组成，其晶胞如图，该化合物的化学式为______。
（3）在化合物Y2ZE4的水溶液入适量硫酸，能观察到的现象是??????。
（4）A的简单氢化物极易溶于E的简单氢化物，其原因是??????????。
（5）A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与R的单质反应时，A被还原到最低价，该反应的化学方程式是????????????????????????????????????????????。
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar])
本题解析：
试题分析：根据题给信息知，A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态A原子的2p轨道处半充满状态，则A为氮元素；原子的第一电离能E﹤A，结合题给信息知E为氧元素； R是地壳中含量最高的金属元素，则R为铝元素；X原子核外的M层中有三对成对电子，则X为氯元素；Y为周期表前四周期中电负性最小的元素，则Y为钾元素； Z原子核外电子数为24，则铬元素。（1）Z为铬元素，基态铬原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar])3d54s1；NO2+与二氧化碳分子互
本题难度：一般
4、填空题 如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________，b点代表的是__________。
参考答案：SiH4?? H2Se
本题解析：第二周期ⅣA～ⅦA族元素分别是C、N、O、F，其氢化物的沸点由高到低的顺序是
H2O>HF>NH3>CH4，因此，由上至下4条折线分别代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA族元素的氢化物的沸点变化。那么，b点代表的物质是H2Se，a点代表的物质是SiH4。
本题难度：一般
5、填空题 一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电 负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们是离子化合物还是共价化合物。 
①NaCl ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2
共价化合物________；离子化合物_________。
参考答案：②③⑤⑥；①④
本题解析：
本题难度：一般