时间:2017-01-16 17:36:36
1、选择题 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为(?????? )
A．直线型
B．平面正方形
C．正四面体型
D．正八面体型
参考答案：C
本题解析：
试题分析：此配离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，故空间构型为正四面体型。故选C。
点评：本题考查了离子空间构型的判断，难度较大，根据中心原子的杂化方式结合配位数判断即可。
本题难度：简单
2、选择题 在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法中正确的是(?? )
A．若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m 
4
B．XY3晶体一定属于离子晶体
C．X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期
D．X的原子半径小于Y的原子半径
参考答案：C
本题解析：
试题分析：组成化合物XY3有AlCl3 NH3 PH3 SO3 BF3
A、比如氨气它的原子序数就不符合m 4，故错
B、氨气属于分子晶体，故错
D、当为氯化铝的时候，铝的半径大于氯的。故错
点评：本题考查学生对元素周期表和元素周期律知识的掌握，利用举例法能快速准确的解题
本题难度：简单
3、选择题 下列说法不正确的是（ ）
A．在共价化合物中一定含有共价键
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、Ne、金刚石、N2，回答下列问题：
（1）不存在化学键的是___________。
（2）属于共价化合物的是______、_______。
（3）属于离子化合物的是_______、________。
参考答案：（1）Ne
（2）HCl；H2SO4
（3）Na
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 (2010·济宁)下列说法不正确的是 ?( )
A．σ键比π键重叠程度大形成的共价键强
B．两原子形成共价键时最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
参考答案：C
本题解析：
试题分析：稀有气体分子中不存在化学键，C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是理解σ键与π键的含义，以及判断依据，并能结合题意灵活运用即可，该题学生不难得分。
本题难度：简单