时间:2017-01-16 17:32:39
1、选择题 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2
2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是[???? ]
⑴ 平衡不发生移动 ⑵ 平衡沿着正反应方向移动 ?⑶ 平衡沿着逆反应方向移动
⑷ NH3的质量分数增加 ⑸ 正逆反应速率都增大
A．（1）（5）
B．（1）（2）（5 ）
C．（3）（5）
D．（2）（4）（5）
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 高温下，某反应达到平衡，平衡常数
。恒容时，温度升高，
H2浓度减小。下列说法正确的是[???? ]
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 对于反应A(g)+2B(g)?
2C(g)?(△H<?0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是?? [???? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 日本福岛核电站核泄漏引起的核辐射一度引起了人们的关注，尤其是碘元素引起了人们的格外关注。下面是关于碘的有关问题。
I．现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题： 
(1)b点时，KI反应完全，写出并配平a→b过程中发生反应的离子方程式：_______________________________。
(2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的化学方程式：____________________________________。
(3)①已知反应：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同学由此得出氧化性：I2>Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：__________________。
②n(KBrO3)=4.0mol时，对应含碘物质的化学式及其物质的量为___________。
Ⅱ．相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，实验测得起始及平衡时的有关数据如表所示： 
(4)下列叙述正确的是__________。
A．4个容器中反应的平衡常数相等
B．反应的热化学方程式为：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C．平衡时，容器④中H2的转化率高于①
D．容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ
E．达到平衡后若将容器①的体积压缩，H2的转化率提高
(5)如果保持温度和压强不变，向容器③的平衡体系中加入1.6mol I2蒸气，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是________________________。
参考答案：(1)6I-+BrO3-+6H+=3I2+Br- +3H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入
SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是 
[???? ]
A．O2的体积分数
B．混合气体的密度
C．密闭容器内的压强
D．SO2的转化率
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般