时间:2017-01-16 17:27:59
1、实验题 （17分） FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域。
以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为?????????????????????????（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是?????????????????????????。
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是?
（用离子方程式回答）???????????????，??????????????????????。
（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：????????????????????????????????????。
以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
（4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及??????。写出步骤Ⅳ的离子方程式：???????????。
（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③?????④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是???????????????????????????????????。
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量?????????g（用含a的代数式表示）。
参考答案：（1）CO32—+H2O本题解析：本题分为两部分，第一部分为工艺流程问题，第二部分为定量实验问题。（1）读懂流程，了解每步加入什么物质，发生什么反应，如何进行分离。①碳酸钠水解呈碱性，可促使含酯类油污发生水解出去，通过过滤、洗涤等手段等得到纯净的废铁屑；②加入酸以后，铁及铁的氧化物反应，得到Fe2+、Fe3+，且如果有Fe3+，铁单质将其还原为Fe2+，然后通过过滤的方法，得到纯净的FeSO4溶液；③通过冷却结晶，过滤洗涤得到纯净的FeSO4·7H2O晶体。（2）通过溶解、氧化、沉淀，将铁元素全部转化为Fe2O3，从而确定其质量。m(Fe
本题难度：一般
2、实验题 农业生产中使用最广泛的磷肥是过磷酸钙，其主要成分是?????????(填化学式)；在实际使用中，其不能与草木灰混合施用的原因是(用离子方程式表示)???????????。目前常用的湿法磷肥生产工艺是用硫酸分解磷矿石(主要成分为Ca5(PO4)3F)，这样处理的主要目的是??????????????????。
该生产工艺的有关反应为：
2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=Ca3(PO4)2+4H3PO4+7CaSO4+2HF
Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2
生成的氟化氢会和磷矿中带入的二氧化硅反应生成SiF4，若直接排放到空气中，将严重污染环境。某磷肥厂改进工艺，在吸收塔中将SiF4经水吸收后转化为氟硅酸(H2SiF6)溶液和硅胶(SiO2)，实现氟的循环使用和硅胶的合理利用，以减小对环境的污染，同时创造经济效益。工艺流程如下：
（1）写出吸收塔中反应的化学方程式____????????。
（2）该工艺流程中，设计两个吸收塔的目的是????????????????????。
（3）氟硅酸与磷酸钙和水反应可生成磷酸二氢钙，原理是：
2H2SiF6+Ca3(PO4)2+4H2O=2CaSiF6·2H20 +Ca(H2PO4)2
CaSiF6·2H2O+2H2O=CaF2·SiO2·2H2O+4HF
4HF+Ca3(PO4)2=2CaF2+Ca(H2PO4)2
若利用氟硅酸与磷酸钙和水反应代替硫酸与磷酸钙反应生产Ca(H2PO4)2，理论上lkg氟硅酸可替代_____kg硫酸。
（4）分离得到的硅胶中因含有H2SiF6而称含氟硅胶，含氟硅胶中SiO2易溶于沸腾的氟化铵溶液，得到(NH4)2SiF6溶液，此反应为可逆反应，加入氨水后，二氧化硅重新析出。写出SiO2与氟化铵反应的化学方程式______???????????????????__。
参考答案：（15分）
Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4
本题解析：
试题分析：K2 CO3和Ca(H2PO4)2反应符合强酸制弱酸原理。Ca5(PO4)3F和 Ca3(PO4)2 不溶，Ca(H2PO4)2可溶。
（3）①2H2SiF6+Ca3(PO4)2+4H2O=2CaSiF6·2H20 +Ca(H2PO4)2
②CaSiF6·2H2O+2H2O=CaF2·SiO2·2H2O+4HF
③4HF+Ca3(PO4)2=2CaF2+Ca(H2PO4)2??
①+②*2+ ③*2??可得关系?2H2SiF6→3Ca(H2PO4)2
④2H
本题难度：困难
3、选择题 2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是
A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染
B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油
D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料
参考答案：D
本题解析：使用乙醇汽油，能降低CO、碳氢化合物、醛类等主要污染物的排放，并非不产生污染；根据乙醇和汽油(烃类)的组成，可知它们的化学成分不同，等质量时的耗氧量也不同．
本题难度：一般
4、填空题 由美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫循环被公认为是效率最高（预期转化率可达50%以上）、最有希望实现的热化学分解物质X的循环。其流程如下： ????
（1）物质X是_____________（填化学式）；在此循环过程中，有一种物质，当作为反应物时只是还原剂，作为生成物时是还原产物，该化合物是__________。
（2）在实验室中进行蒸馏操作时，所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、尾接管、锥形瓶、____________。
（3）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）可作上述流程中硫酸分解的催化剂。先在一定条件下，向Fe( NO3)3和Cu(NO3)2混合液中加入KOH，制得铁酸铜( CuFe2O4)，此反应的化学方程式为:____________；然后在______(填一常见气体)保护下，高温煅烧2h得到CuFe2O3.86，试计算1 mol CuFe2O3.86中Fe2+的物质的量为____mol。
（4）硫酸分解随温度等变化规律的实验结果如图所示，表示没有使用催化剂的曲线是______（填图中数字）。
参考答案：（1）H2O?、SO2 （2）酒精灯、冷凝管
（3）2
本题解析：
试题分析：（1）由流程图可以看出物质X为H2O，在循环过程中SO2当作为反应物时只是还原剂。当作为生成物时是还原产物。（2）在实验室中进行蒸馏操作时，所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、尾接管、锥形瓶、冷凝管、酒精灯。（3）在一定条件下，向Fe( NO3)3和Cu(NO3)2混合液中加入KOH，制得铁酸铜( CuFe2O4)，此反应的化学方程式为2Fe(NO3)3+Cu(NO3)2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O。然后在N2的保护作用下煅烧即得到CuFe2O3.86.假设在1 mol
本题难度：一般
5、选择题 许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为＋2；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeO(OH)↓＋xH＋，则该离子方程式中H＋的化学计量数x为（?? ）
| A．5 B．6 C．7 D．8 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单 |