1、选择题 下列叙述正确的是
A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色
B．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性
C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性
D．BaSO4可作“钡 ">
时间:2017-01-16 17:27:20
1、选择题 下列叙述正确的是
A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色
B．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性
C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性
D．BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、二氧化硫能使品红溶液褪色是因为SO2与某些有色物质结合成不稳定的无色物质的缘故，不能使酸碱指示剂褪色，错误；B、硫化氢中硫显最低价态－2价，但氢显+1价是氢元素的最高价态，所以只能说硫元素只具有还原性，错误；C、浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现的是浓硫酸的脱水性，错误；D、医学上BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查，正确，答案选D。
本题难度：一般
2、填空题 Na2S2O3·5H2O 俗称“海波”,是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂;它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 时的溶解度分别为60.0 g和212 g,Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是实验室制备及相关性质实验。
制备海波的反应原理:Na2SO3+S600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/4c4zmqj1vrs.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2S2O3
制备海波的流程:600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/gzczq43foam.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)实验开始时用1 mL乙醇润湿硫粉的作用是 。
A.有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触
B.防止亚硫酸钠溶解
C.控制溶液的pH
D.提高产品的纯度
(2)趁热过滤的原因是???????????????????????????????????????????? 。
(3)滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是??????????????????????????????? 。
(4)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是 。
A.无水乙醇?????? B.饱和NaCl溶液?????? C.水????? D.滤液
(5)产品的纯度测定:取所得产品10.0 g,配成500 mL溶液,再从中取出25 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,然后用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗20 mL标准碘水,涉及的滴定反应方程式为:I2+2Na2S2O3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/ij5hxuxlru4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaI+Na2S4O6。产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为 %。
参考答案：(1)A
(2)防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出
本题解析：(1)因为硫单质不溶于水,微溶于酒精,这里用少量乙醇的目的是让亚硫酸钠与硫磺充分接触,利于
反应。
(2)从题中所给信息看:在高温下Na2S2O3溶解度比较大,不会析出。
(3)Na2S2O3·5H2O熔化、分解温度很低,只有40多度,如果采取蒸发结晶的方法,很容易超过该温度而使制得的Na2S2O3·5H2O熔化、分解。所以采用了加热蒸发到一定浓度,降温结晶的方法。
(4)Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇,所以采用无水乙醇洗涤。
(5)n(I2)=\"0.02\" L×0.05
本题难度：一般
3、选择题 下列化合物：①SO3 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④CuS ⑤H2SiO3 ⑥NaHCO3其中不可能通过化合反应制得的是 [???? ]
A.①②⑤⑥
B.③④⑤⑥
C.④⑤
D.①②③⑤
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 已知：FeSO4·7H2O）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/03530v4kwa0.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是
A．有BaSO4生成
B．有BaSO3生成
C．同时有BaSO4和BaSO3生成
D．有SO3逸出
参考答案：A
本题解析：三氧化硫溶于水生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀。在酸性溶液中，SO2不可能溶解，所以不可能生成亚硫酸钡沉淀，答案选A。
本题难度：一般
5、实验题 由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/hhoetfkguho.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
试回答：
（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。
（2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的是??????????????????????????????
（3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要点???????????????????????????。
（4）书写①装置中反应的化学方程式????????????????????????????????????????????。
书写③装置中反应的化学方程式???????????????????????????????????????????????。
参考答案：（1）C、 B、 G、 E、 F、 A （2分）
（2
本题解析：
试题分析：（1）由题目中所给部分接口顺序知⑥为二氧化硫发生装置，所以装置顺序为⑥②④③①⑤，接口顺序为J接C、B接G、H接D、E接I、F接A，
（2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是溴水，所以装置④用来检验二氧化硫的漂泊性，所盛试剂为品红，装置⑤用来进行尾气吸收，盛放氢氧化钠溶液，目的是吸收二氧化硫或硫化氢尾气，避免污染空气
（3）检查装置①的气密性，利用“液封”的原理。关闭活塞K，向长颈漏斗中加水，直到长颈漏斗中液面高度高于试管中液面高度，若过一段时间水柱不下降，就证明气
本题难度：一般