22%
①若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，则K将 。
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
。若通入甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12 L·min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜 g。
参考答案：（12分）（1）CH4(g) ＋2NO2(g)＝N2(g)
本题解析：
试题分析：（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。则两式相加，可得反应2CH4（g）+4NO2（g）＝2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g），所以反应热△H＝－574 kJ/mol－－1160 kJ/mol＝－1734 kJ/mol 。
（2）①根据表中数据可知，随着温度的升高，CO2的转化率是减小的，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应。升高温度平衡常数减小。温度不变，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，CO2的转化率增大。但平衡常数只与温度有关系，因此平衡常数是不变的。
②原电池中负极失去电子，所以甲醚在负极通入。由于电解质是碱性的，则负极的电极反应式是CH3OCH3 －12e－ ＋16OH－＝2CO32－ ＋11H2O。通电30s后成反应的甲醚是1.12 L·min-1×0.5min＝0.56L，物质的量是0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，因此根据电极反应式可知转移电子的物质的量是0.025mol×12＝0.3mol。阴极是铜离子得到电子，电极反应式是Cu2＋＋2e－＝Cu，所以生成的铜是0.3mol÷2＝0.15mol，质量是0.15mol×64g/mol＝9.6g。
考点：考查盖斯定律的应用、外界条件对平衡状态以及平衡常数的影响、电化学原理的应用和计算
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题贴近高考，难易适中，基础性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的应试能力和学习效率。也有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
本题难度：困难
2、选择题 一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）
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2NH3（g）；△H＜0，达到化学平衡后，改变某一条件时，下列说法错误的是（ ）
A．加入催化剂，v（正）、v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等
B．降低温度，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小倍数小于v（逆）减小倍数
C．增大压强，v（正）、v（逆）都增大，且
D．通入氩气，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大倍数小于v（逆）增大倍数
参考答案：A、催化剂能同等程度增大反应速率，加入催化剂，平衡不移动，故
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 对于可逆反应：2A(ｇ)+B(ｇ)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xnfqfqz2tgm.gif\">2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是[???? ]
A.![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/e4pno1boinn.gif\">
B.![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xqxrz1rvf4l.gif\">
C.![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0dwhqtwb5a2.gif\">
D.![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/enk3pgkydjw.gif\">
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 可逆反应2NO2![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yuw0rvnwihv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等?
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2??
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态?
④混合气体的颜色不再改变的状态??
⑤混合气体的密度不再改变的状态?
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示达到平衡状态的表述是（???）
A．①④
B．②④⑥
C．①②③
D．①②④⑤
参考答案：B
本题解析：平衡时各种物质的浓度不再发生变化，而表示各种物质的浓度相等，①不正确。平衡时正逆反应速率相等，②正确。在任何情况下，速率之比是相应的化学计量数之比，③不正确。颜色不再变化，说明气体的浓度不再变化，反应即达到平衡状态，④正确。密度是混合气的质量是容器容积的比值，在反应过程中混合气的质量和容器容积均是不变的，所以混合气的密度始终是不变的。⑤不正确。混合气的平均摩尔质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以平衡时混合气的平均摩尔质量是不变的，⑥正确。答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 有一化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（ ） A．正反应是放热反应；m+n＞p+q
B．正反应是吸热反应；m+n＜P+q
C．正反应是放热反应；m+n＜p+g
D．正反应是吸热反应；m+n＞p+q
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参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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