时间:2017-01-16 17:15:03
1、选择题 95℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是
A．呈酸性
B．c（H+）=1×10-6mol/L
C．c（OH-）=1×10-6mol/L
D．无法判断
参考答案：B
本题解析：考查pH的概念和溶液酸碱性的判断。溶液中氢离子浓度的负对数称为溶液的pH。pH＝6，所以氢离子的浓度是1×10-6mol/。由于无法确定该温度下的水的离子积常数，所以溶液的酸碱性无法确定。答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是
A．C（s）＋1/2O2（g）===CO(g) ΔH ="-110.5" kJ/mol
B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH ="-393.5" kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ="-571.6" kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH ="-241.8" kJ/mol
参考答案：B
本题解析：燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。A中碳是不完全燃烧，不正确，因此B正确。C中氢气不是1mol，不正确。D中水的稳定状态不是液态，不正确。答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y/2则x值为：
A．3
B．4
C．5
D．6
参考答案：B
本题解析：酸碱恰好中和，则10—x×V=10y—14×100V，并且x=y/2，求出x=4，答案为B
本题难度：一般
4、实验题 （13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 19.00 | 20.00 |
| 4 | 0.10 | 19.98 | 20.00 （1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。 （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。 （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为?????????。 （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有?????????? A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数； E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 参考答案：（1）1.0g；250mL容量瓶，胶头滴管 本题解析： 本题难度：一般 5、填空题 （12分） 参考答案：（12分） 本题解析：（1）pH=12的某种溶液可以是碱溶液，也可以是盐溶液，如果是碱溶液，则水电离的c（OH-）为10-12 mol·L-1，抑制水的电离；如果是盐溶液，则水电离的c（OH-）为10-12 mol·L-1，促进水的电离； 本题难度：一般 |
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