1、选择题   室温下，下列各组离子能大量共存的是
A．稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2-、S2O32-
B．NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl-、Cu2＋
C．=10-13mol/L溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.在酸性环境中发生反应：4H++AlO2- =Al3++2H2O;2H++S2O32-= H2S2O3↓.不能大量共存。错误。B.会发生反应：HS-+Cu2＋=CuS↓+H+。C。=10-13，本题难度：一般

2、选择题  下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)
A．HBr
B．NaHSO4
C．NH4NO3
D．NaHCO3

参考答案：D

本题解析：A.HBr 是强酸，不存在电离平衡
B.? NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－不存在电离平衡
C NH4NO3=NH4＋＋NO3－全部电离不存在电离平衡
D NaHCO3=Na＋＋HCO3－?? HCO3－ H＋＋CO32－存在电离平衡

本题难度：简单

3、选择题  在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是（???）

A．Ba2+ Na+ NO3- Cl-
B．Fe2+ Na+ NO3- Cl-

C．SO42- S2O2- 3 NH4+ Na+
D．Mg2+ Na+ Br- AlO2-

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．因碱性溶液中不能大量存在 Fe2+?，不能大量共存，故C错误；C．因碱性溶液中NH4+不能共存，故C错误；D．碱性溶液中不能大量存在Mg2+，不能共存，故D错误；故选：A．

本题难度：一般

4、填空题  （10分）A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：
（1）E是???????溶液。???????????????????????????????????????????????????????????????
(2) 用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是?????(填写序号) 。
①??? ②?????③c（H+）
④ OH－的物质的量????????????⑤ c（H+）和c（OH－）的乘积?
（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，下列说法正确的是??????(填写序号) 。
①反应所需要的时间E>A????????? ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E??? ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余????????????⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）室温下，将pH=1的A溶液aL与pH=12的D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，设混合溶液体积变化忽略不计，则a:b= ??????????。
（5）0.1 mol·L－1C溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）CH3COOH（2分）
（2）①②（2分）?

本题解析：
试题分析：
（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH3?H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，由于A的PH小于E，则A为盐酸，则E为醋酸，而C与D中和后显酸性，则C为NH4HSO4；
（2）①、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3?H2O）减少，n（OH-）增大，则本题难度：一般

5、选择题  下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是[???? ]

离子或分子
要求
A.
K+、NO3-、Cl-、HS-
c(K+)
B.
Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-
滴加盐酸立即有气体产生
C.
NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有气体产生
D.
Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
滴加氨水有沉淀产生

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

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