1、选择题  在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是

A．0.1 mol·L-1·min-1
B．0.3 mol·L-1·min-1

C．0.2 mol·L-1·min-1
D．0.6 mol·L-1·min-1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则反应中消耗氮气的浓度是1.8mol/L－0.8mol/L＝1.0mol/L，所以根据方程式可知，生成氨气的浓度是2.0mol/L，则氨气的反应速率是2.0mol/L÷10min＝0.2 mol·L-1·min-1，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确反应速率的含义以及表达式，另外还需要注意的是反应速率之比是相应的化学计量数之比，据此也可以计算。

本题难度：一般

2、选择题  仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是??（??）
A．加热
B．加压
C．加负催化剂
D．加大反应物浓度

参考答案：A

本题解析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂可以提高活化分子的百分数，而压强和浓度只能改变单位体积内活化分子数，而不能改变活化分子的百分数，答案是A。

本题难度：简单

3、选择题  某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2，实验现象如下表

时间
1 min
2 min
5 min
15 min
20 min
现象
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是[???? ]
A．该反应是放热反应，温度升高
B．反应过程中盐酸的浓度增大
C．随着反应的进行，铝片表面积变小
D．Cl-离子是该反应的催化剂

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对于反应A+3B═2C下列表示的反应速率最快的是（　　）
A．VA=0.01mol/（L?s）
B．VB=0.02mol/（L?s）
C．VB=0.6mol/（L?min）
D．VC=1.0mol/（L?min）

参考答案：对于反应A+3B═2C，都转化为B表示的速率进行比较，

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，下列措施对化学反应速率无的影响的是
A．加入一定量的CaCl2
B．加入一定量的CaCO3
C．加入15mL0.5mol/L的盐酸
D．加入5mLH2O

参考答案：AB

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。一般情况下，增大反应物的浓度，或升高温度，或增大反应物的接触面积，或使用催化剂等都可以加快反应速率，所以CD可以加快反应速率。由于反应的实质是碳酸钙和氢离子反应，和氯化钙无关，A不正确，碳酸钙是固体，不能影响反应速率，B不正确。答案选AB。

本题难度：简单

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