时间:2017-01-16 17:02:38
1、选择题 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
B．无色澄清溶液：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
参考答案：A、因S2-与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是?? [???? ]
A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－???????????
B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－ ???
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－?????????????
D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知
，则往浅绿色的
溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化情况是
A．变为深绿色
B．变为黄棕色
C．褪为无色
D．没有颜色变化
参考答案：B
本题解析：因为在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋，生成Fe3＋，所以溶液颜色会变成棕黄色，答案选B。
本题难度：简单
4、选择题 在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是? (?? )
A．由水电离的c(OH－)=1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－
B．常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋
C．溴水中：Na+、CO32－、NH4＋、SO42—
D．PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、在室温下纯水电离产生的c(OH－)=1×10－7mol/L.现在由水电离的c(OH－)=1×10－12mol/L说明溶液中存在大量的H+或OH-，对水的电离起到了抑制作用。若溶液显酸性，则发生反应2H++SiO32－=H2SiO3↓。离子不能电离共存。错误。B、常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋与葡萄糖分子不会发生任何反应，，可以大量共存。正确。C、溴水显酸性，这时会发生反应：2H++CO32－=H2O+CO2↑。不能大量共存。错误。D.发生沉淀反应Ba2++SO3
本题难度：一般
5、选择题 下列说法错误的是
A．将pH=4的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小
B．pH=11的某溶液中,水的电离可能促进也可能是抑制
C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度可能增大也可能减小
D．改变条件使醋酸钠溶液中的醋酸根离子浓度增大,溶液的pH可能减小也可能增大
参考答案：A
本题解析：考查弱电解质的电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，它受浓度、温度、酸、碱及盐等外界条件的影响，可发生移动
A：酸溶液稀释后，酸性减弱，c(H＋)减小，而c(OH—)一定增大，排除
B：正确
C：例如升温促进其电离，而增大其浓度刚抑制其电离，正确
D：例如向溶液中加入醋酸钠固体，
本题难度：简单