参考答案：C

本题解析：
试题分析：Ar是分子晶体，A不正确；硫酸是分子晶体，石墨是混合型晶体，B不正确；玻璃是混合物，不是晶体，答案选C。
点评：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，据此可以进行有关判断。

本题难度：一般

4、选择题  N—H键能的含义是(　　)?
A．由N和H形成1 mol NH3所放出的热量?
B．把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量?
C．拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量?
D．形成1个N—H键所放出的热量

参考答案：C

本题解析：本题考查键能的定义，键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量或断开l mol该键成为气态基态原子所吸收的最低能量。?

本题难度：一般

5、选择题  根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是

A．SiCl4是分子晶体
B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C．单质R是原子晶体
D．AlCl3为离子晶体

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点。
A．由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，故对；
B．由表格中的数据可知，NaCl的熔点高，则MgCl2比NaCl更容易熔化，MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小，故对．
C．由表格中的数据可知，单质B的熔沸点很高，则可能为原子晶体，故对；
D．由表格中的数据可知，AlCl3的熔点比沸点较低，所以在加热时能升华，应为分子晶体，故错；
故选

本题难度：一般