1、选择题  由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12。下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是[???? ]
A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子
B．该混盐的水溶液呈碱性
C．该混盐具有较强的氧化性
D．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁没与Cu2+反应，全部与Fe3+反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B、若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故B错误； C、若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故C正确；D、当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误。
考点：本题考查铁极其化合物的性质、氧化还原反应原理。

本题难度：一般

3、选择题  实现下列反应需要加入氧化剂的是（???）
A．NaOH →Na2CO3
B．SO2→SO3
C．H2SO4→H2
D．CaCO3→CO2

参考答案：B

本题解析：根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应．
A. NaOH →Na2CO3的反应中，各元素的化合价没有发生变化，故A不选
B、SO2→SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故B选；．
C. H2SO4→H2中H元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不选;
D、CaCO3→CO2的反应中，各元素的化合价没有发生变化，故D不选；
故选B

本题难度：简单

4、选择题  常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2→2A3++2B- ③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（　　）
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B．Z元素在反应①③中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是：A2+、B-、Z-、X2+

参考答案：A、根据反应2A2++B2=2A3-+2B-，可得氧化性是B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  21在Fe + 2HCl =\"=\" FeCl2(氯化亚铁) + H2↑ 反应中。

② 此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气?????????L（标准状况下）.

参考答案：①? Fe????元素被氧化，? HCl

本题解析：略

本题难度：简单