参考答案：B

本题解析：Al(OH)3只能溶于强碱溶液,不溶于NH3·H2O,A项评价错误;用氨水吸收过量SO2,其产物应为NH4HSO3,C项错误;NH4Cl溶于水,N600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/hhawaxiiqie.png\" style=\"vertical-align:middle;\">水解,是化学变化,D项评价错误。

本题难度：一般

2、填空题  下图所示是中学化学里常见纯净物A—L间的反应关系，其中A、H、E、F为单质且E、F为气体，B在常温下是无色液体，C是淡黄色固体，L是红褐色固体。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/0gdf1mgtby2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请根据图示判断并回答下列问题：
（1）单质A中所含元素在周期表中的位置是??????；
（2）反应③的化学方程式为???????????????????????????；
（3）反应④的离子方程式为???????????????????????????；
（4）反应⑧的离子方程式为???????????????????????????；
（5）反应②发生过程中，当有3．01×1024个电子发生转移时，电解消耗物质B的质量为?????g，同时阴极生成的气体的体积为???L（换算为标准状况下的体积）。

参考答案：（1）第四周期Ⅷ族（2分）
（2）2Na2O2+2H2

本题解析：
试题分析：本题突破点在与B在常温下是无色液体，故B为谁，C为淡黄色固体，能与水反应生成G溶液与F气体单质，故C为Na2O2，G为NaOH，F为O2；L为红褐色固体，为Fe(OH)3，由D600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/gq5inaczrfe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">I溶液可知I为FeCl3，J为FeCl2，A为单质铁。从而可以推导出其他物质分别为：A为Fe，B为H2O，C为Na2O

本题难度：困难

3、选择题  下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是
A．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
B．用二氧化硅和水反应可制得硅酸： SiO2 + H2O = H2SiO3
C．食醋与蛋壳反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．铁在氯气中燃烧： Fe + Cl2 = FeCl2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵显酸性，二者混合会发生氧化还原反应，产生有毒的氯气，正确；B、二氧化硅和水不反应，不能制取硅酸，错误；C、食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，不能拆开，错误；D、铁与氯气反应生成+3价的氯化铁，错误，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是：
A．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2 ↓2H2O+2CO32—
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/0f1oc5g4sh1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H++C1O－十C1－
D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、碳酸氢镁完全电离产生Mg2+、2HCO3－，二者都可与NaOH反应，所以离子方程式为Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2 ↓2H2O+2CO32—，正确；B、Ba（OH）2完全电离产生Ba2+、2OH－，而所给方程式中只用掉1个OH－，说明溶液中仍存在OH－，则溶液显碱性，与已知矛盾，错误；C、C12与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆开，错误；D、草酸是弱酸，不能拆开，错误，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是(?? )
A．FeO固体放入稀硝酸溶液中：FeO＋2H+====Fe2++H2O
B．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe+4H++NO3-====Fe3++NO↑+2H2O
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O
D．向Fe (OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-====2Fe2++I2+6H2O

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、不管是稀硝酸还是浓硝酸，其氧化性都很强，故与之反应，元素的化合价都升高到最高价，故Fe元素的反应产物应该为Fe3＋.
B、过量的铁粉与稀硝酸反应，三价的铁最后应被还原为二价。
C、原理和A选项一样。
点评：此题考核了铁元素和硝酸间的反应，要掌握好硝酸不管它的稀浓，最终产物都是最高价，同时，也要注意铁三角间的互相转化。

本题难度：简单