时间:2017-01-16 16:47:23
1、选择题 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+ H2O 
?H2SO3 + OH-????①
HSO3-?H+ + SO32-????????????②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +
c(SO32-)
C．加入少量NaOH溶液，
、
的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
参考答案：C
本题解析：NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3-的电离程度大于其水解。A、加入的Na与水反应生成NaOH，与HSO3-反应，故c(HSO3-)减小，错误；B、该溶液中存在电荷守恒，故c(SO32-)前的系数为2，错误；C、加入少量NaOH，c(SO32-)增大，c(HSO3-)减小，c(OH-)增大，c(H+)减小，故正确；D、c(Na+)=2c(SO32-)，错误。
【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。
本题难度：一般
2、选择题 已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气．若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）
A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+
B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ
D．NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ
参考答案：与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液， 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题 离子间能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol?L-1时有气体产生，而当溶液中c（H+）=10-13mol?L-1时又能产生沉淀．下列各组离子中符合上述要求的一组是（ ） 参考答案：A．因Ba2+、CO32-能结合生成沉淀，则不能共存，故A不 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的是 （ ） 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 5、选择题 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般
A．Ba2+K+CO32-Cl-
B．Na+K+NO3-CO32-
C．Mg2+NH4+SO32-Cl-
D．Fe2+Na+SO32-NO3-
A．NH4+、NO3－、Ba2+、Cl－
B．K+、SO42－、Cl－、AlO2-
C．NO3－、HCO3-、Ca2+、Mg2+
D．Cl－、Na+、CO32－、SO32－
试题分析：由题可知道，加入Na2O2后，生成了NaOH，并且Na2O2有氧化性，能氧化一些还原性物质，对于A选项，NH4+与OH-生成了NH3.H2O；C选项中HCO3-、Ca2+、Mg2+与OH-不能大量共存；D选项中，SO32－具有还原性，被氧化了，只有B符合要求。
考点：离子的共存问题
点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点之一，该题有一定的难度，特别容易错选D。
A．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－
B．Ag＋ 、Al3＋ 、NO3－ 、H＋
C．Na＋、HCO3－、Cl－、OH-
D．K＋ 、H＋ 、SO42－、OH－
试题分析：A、Ba2+和SO42-不能大量共存，错误；B、离子可以大量共存，正确；C、碳酸氢根离子和氢氧根离子不能大量共存，错误；D、氢离子和氢氧根离子不能大量共存，错误。