时间:2017-01-16 16:39:31
1、填空题 （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0) CO和H2O浓度变化如下图，则0-4min的平均反应速率v(CO)＝______
mol/(L·min) 
（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min-4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
2、填空题 为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2
CHCl3+HCl 此反应伴有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应） 
（1）110℃时平衡常数：______________
（2）实验1中，CCl4的转化率A为：______________
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为：______________。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向______________反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；
（4）实验3中，B的值______________
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断
3、选择题 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多
B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C．高压对合成氨有利
D．500℃左右比室温更有利于氨的合成
4、选择题 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：
CO+HbO2
O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。 HbCO的浓度达到HbO2浓度的0．02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是[???? ]
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
5、选择题 已知：H2（g）+I2（g?2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI?0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1?mol?He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1?mol?H2，乙增加0.1?mol?I2