1、选择题  现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO3????②H2SO4③CH3COOH?④? NaOH其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是

A．③>①=④>②
B．③=①=④>②

C．②>①>③>④
D．③>①>④>②

参考答案：A

本题解析：酸或碱都是抑制水的电离的，在浓度相同的条件下，硝酸和氢氧化钠对水的抑制程度相同。硫酸是二元强酸，抑制程度最强，醋酸是弱酸，抑制程度最弱，所以正确的答案选A。

本题难度：一般

2、填空题  现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是????????????（选填序号，下同），水的电离程度相同的是????????????；
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②???③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①????②，③????④，⑤???⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈?????????（填序号）
A．酸性????? B．碱性???? C．中性

参考答案：⑴⑥????②③④??⑵?＞?⑶??＞?＞???＞⑷? AB

本题解析：（1）水属于弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－，根据电离出的离子可知酸或碱是抑制水的电离，而盐类的水解则是促进水的电离。pH=12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01mol/L，所以⑤中氨水是过量的，所以溶液显碱性。在⑥中二者恰好反应生成氯化钠，氯化钠是不能发生水解的，所以在该溶液中水的电离没有被抑制，而在

本题难度：简单

3、填空题  (14分)
（1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为??????????????????
已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为??????????????????????????。
（2））若100 ℃时，KW=10-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=??????????；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为????????????????????。
（3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x与y的关系如图所示。

该温度下水的离子积为??????????????。该温度下氯化钠溶液的pH为????????????????
该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为????????????????。

参考答案：(14分)每空2分
（1）的体积比为? 1∶9?