1、选择题  下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 [???? ]
A．1．0mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)= c(HCO3-) ＋c(H+)＋2c(H2CO3)
B．1．0mol·L-1的NH4Cl溶液：c(NH4+)= c(Cl-)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH＝1的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)

2、选择题  常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．1L?0．l?mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中c（NH

?
+4

）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO?
2-4

）
B．0.1?mol?L-1?NH4HS溶液中：c（NH?
+4

）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
C．0.1?mol?L-1 pH为4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH-）+c（CO?
2-3

）=c（HCO?
-3

）+3c（H2CO3）+2c（H+）

3、填空题  已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10-10 ②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
??????
???????????????????????????????????????????????????????????图2
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ___________________________________________________________________________________________________________，
②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）_______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ，列式并说明得出该常数的理由 ________________________________________________________________________________________________________。
（3）4.0×10-3 mol/LHF溶液与4.0×10-4 mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

4、选择题  下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是
[???? ]

X?
Y
Z
A.
光导纤维?
酸性氧化物
复合材料
B.
纯碱?
碱
化合物
C.
电解质?
化合物
纯净物
D.
置换反应?
氧化还原反应
放热反应

5、选择题  在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是

A.Na2SO4
B.CuCl2
C.NaCl
D.AgNO3

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G